Question

14．结合下图所示实验，回答有关问题．（反应条件已省略，微溶性物质按可溶处理）

（1）白色固体甲的成分是硫酸钡（或BaSO₄）；
（2）碳酸钠溶液和稀盐酸的反应可用化学方程式表示为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）溶液F中一种溶质可能存在，只需补充一个实验即可确定其是否存在，所补充实验的具体操作是取少量的溶液F，加入氢氧化钠等可溶性的碱溶液，若产生沉淀，则含有氯化镁，若没有沉淀，则不含有氯化镁
（4）溶液A、B、C、D、E中能用来鉴别稀硫酸和NaOH溶液的是BE．

Answer 1

分析 （1）根据硫酸镁和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化镁分析沉淀；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳写出反应的方程式；
（3）根据三个反应的产物结合实验现象判断各反应的程度分析沉淀的成分设计实验验证可能存在的物质；
（4）根据四种溶液的成分结合硫酸、氢氧化钠的性质进行鉴别，出现不同的现象即可．

解答 解：（1）硫酸镁和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化镁，因此沉淀是硫酸钡，故填：硫酸钡（或BaSO₄）；
（2）碳酸钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，故反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）溶液A、B、C混合会产生沉淀，且沉淀和稀盐酸反应产生气体，根据各反应的产物可知沉淀一定含有过量的氯化钡和过量的碳酸钠反应产生的碳酸钡沉淀，可能含有氯化镁和氢氧化钠反应产生的氢氧化镁沉淀，若含有氢氧化镁，氢氧化镁和盐酸反应产生氯化镁和水，则F中就含有氯化镁，为确定氯化镁的存在，可以加入可溶性的碱溶液，看能否产生沉淀；故答案为：取少量的溶液F，加入氢氧化钠等可溶性的碱溶液，若产生沉淀，则含有氯化镁，若没有沉淀，则不含有氯化镁；
（4）溶液A中含有氯化镁和过量的氯化钡，氯化钡能够和稀硫酸反应产生沉淀，氯化镁能够和氢氧化钠反应产生沉淀，因此无法鉴别；
溶液B中含有氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠和稀硫酸反应产生二氧化碳气体，和氢氧化钠混合无现象，可以鉴别；
溶液C含有氯化钠，不能确定氯化铵和氢氧化钠的存在，氯化钠和两种溶液都不反应，不能鉴别；
溶液E中含有酚酞试液，在硫酸中不变色，在氢氧化钠溶液中变成红色，可以鉴别；
故选择：BE．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握离子的性质应用，离子检验的现象和判断，关键是根据现象分析反应的程度判断存在物质，难度较大．