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    氧循环也是自然界中的一种重要循环。

    （1）空气中氧气的体积分数约为_____。

    （2）下列过程中，能产生氧气的有_____（填字母序号）。

    A．煤炭燃烧 B．植物光合作用 C．人的呼吸

    （3）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是_____（填序号）。

    A．潜水 B．食品防腐 C．航天火箭 D．霓虹灯

    （4）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等，一定条件下能持续放出高纯氧气。

    ①氧烛可用于自救是由于产生的氧气能够_____。

    ②NaClO3属于_____（填序号）。

    A．纯净物 B．化合物 C．氧化物

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    （1）“硝苯地平控释片”属混合物__________（填 “纯净物”或“混合物”）。

    （2）“硝苯地平”由_______种元素组成， C、H、N、O的质量比为___________。

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    某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素．（实验装置如图1所示，夹持仪器已略去）

    （猜想与假设）影响过氧化氢分解速率的因素可能有温度、溶液的浓度、催化剂种类．

    （实验记录）同学们进行6组实验，实验记录如表：

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    过氧化氢溶液的浓度（%）

    30

    30

    15

    30

    30

    30

    过氧化氢溶液的体积（mL）

    6

    x

    6

    6

    6

    6

    水槽中水的温度

    20

    90

    70

    70

    20

    20

    锥形瓶中的物质

    ﹣﹣﹣﹣﹣

    ﹣﹣﹣﹣﹣

    ﹣﹣﹣﹣﹣

    ﹣﹣﹣﹣﹣

    0.5gNaCl

    0.5gFeCl3

    60min内产生氧气（mL）

    0.0

    41.0

    4.5

    12.1

    2.0

    650.0

    （解释与结论）

    （1）实验②中应加入过氧化氢溶液的体积x是_____mL．

    （2）实验①～⑥通过测定相同时间内产生氧气的体积来比较过氧化氢的分解速率，还可以通过测定_____来比较过氧化氢的分解速率．

    （3）得出“过氧化氢溶液的浓度越大分解速率越大”结论所依据的实验是_____（填序号）．

    （4）通过实验①、②、④可得出的结论是_____．

    （反思与评价）

    （5）同学们认为实验室制氧气，应选择实验⑥而不选实验②的理由是_____（答两点）．

    （6）某同学改用如图2所示装置代替气囊完成实验②，正确的实验操作顺序是_____．

    a．将导管伸入量筒，开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液

    b．开启控温加热器，将导管伸入量筒，滴入过氧化氢溶液

    c．开启控温加热器，滴入过氧化氢溶液，待导管口有连续均匀气泡冒出时将导管伸入量筒．

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    （2）从微粒的角度分析，空气液化的原因是_____。

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    A. B. C. D.

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    A. 1 B. 3 C. 4 D. 7

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    下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是

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    下列图像能正确反映对应变化关系的是

    A．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气

    B．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）

    C．将水通电电解一段时间

    D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

    A. A B. B C. C D. D

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