Question

（2011?嘉定区一模）加热6g氯酸钾和二氧化锰的混合物，到不再产生气体后停止加热．冷却到室温，称得剩余固体物质的质量为5.04g，则：
产生氧气的质量为

0.96g

g，合

0.03

mol，含氧原子

3.612×10²²

个．

Answer 1

分析：根据质量守恒定律：反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和，该题中，反应前固体混合物的总质量为6克，而反应后固体混合物的质量为5.04克，明显减少了，我们可以想到是氯酸钾反应产生了氧气，氧气跑掉了，故氧气的质量为6克-5.04克=0.96克．根据氧气的摩尔质量和质量求出氧气的摩尔数，然后根据1摩尔物质中所含微粒个数是6.02×10²³进而求得氧原子的个数．

解答：解：根据质量守恒定律：反应前各物质的质量总和=反应后各物质的质量总和，该题中，反应前固体混合物的总质量为6克，而反应后固体混合物的质量为5.04克，明显减少了，我们可以想到是氯酸钾反应产生了氧气，氧气跑掉了，故氧气的质量为6克-5.04克=0.96克．
由氧气的化学式为O₂可知，氧气的相对分子质量是32，根据摩尔质量的定义，可以求出氧气的摩尔质量是32g/mol，故0.96克氧气的摩尔数为：

0.96g

32g/mol

=约0.03mol，1mol的氧气含有氧原子的个数为：6.02×10²³×2，则0.03mol氧气中氧原子数为：6.02×10²³×2×0.03mol=3.612×10²²个
故答案为：0.96g；0.03；3.612×10²²

点评：灵活的利用质量守恒定律来解题，会给我们带来很大的方便．能使有些化学试题化繁为简．