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    25、盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）发生反应过程中溶液的pH变化如下图．下列有关该实验事实的说法错误的是（　　）
    分析：氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，盐酸呈酸性，其PH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其PH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．
    解答：解：A、根据图象可以看出，开始时溶液的PH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A正确；
    B、B点对应的PH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故B正确；
    C、从图象可以看出，B点溶液呈中性，C点溶液呈酸性，在中性和酸性溶液中，酚酞试液不变色，为无色，故C正确；
    D、滴加硝酸银溶液，只能说明溶液中含有氯离子，而盐酸中就含有氯离子，不能证明发生了中和反应，故D错误，
    故选D．
    点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液PH的变化，完成此题，可以依据已有的知识进行．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    8、理化知识中有很多的“相等”．请你判断下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?乌鲁木齐）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究．
    【知识回放】
    通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
    （1）一个中和反应
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    ；
    （2）一个有沉淀生成的反应
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
    H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba（NO3）2=BaCO3↓+2KNO3
    ．
    【挖掘实质】
    （1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，我发现HCl在水中会解离出H+和Cl-，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是
    Ba2+和NO3-
    Ba2+和NO3-
    （填离子符号）．
    （2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    2H++CO32-=H2O+CO2↑
    ．
    （3）通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H+和OH-不能大量共存；
    H2SO4
    H2SO4
    溶液和
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    溶液也可以发生复分解反应（任写一组物质，下同），因为
    Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
    Ba2+和SO42-在溶液中不能大量共存
    ；
    NaOH
    NaOH
    和
    K2CO3
    K2CO3
    溶液不能发生复分解反应，因为
    K+、CO32-、Na+和OH-
    K+、CO32-、Na+和OH-
    （填离子符号，下同）能大量共存．
    【知识升华】
    通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，我得出复分解反应发生条件的实质是
    复分解反应的实质是离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大量共存），复分解反应就可以发生
    复分解反应的实质是离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大量共存），复分解反应就可以发生
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述不正确的是（　　）
    实验目的 所加试剂（或操作、图示） 实验现象 实验结论
    A 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 无明显现象 恰好完全反应
    B 判断海水和蒸馏水 蒸发结晶 液体消失，无残留物 该液体为蒸馏水
    C 检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子 加入稀盐酸再将气体通入石灰水中 有气体产生并生成白色沉淀 溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子
    D 测定空气中氧气的体积分数 完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一 氧气约占空气体积的五分之一

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?怀柔区一模）酸、碱溶液是化学常见的物质，依据所给内容回答问题：
    下表是在不同温度下氢氧化钠的溶解度：
     温度/℃ 0 20 40 60 80 100
    溶解度/g 31 91 111 129 313 336
    （1）氢氧化钠溶液中的溶质是
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ．20℃时，向100克水中加入100克氢氧化钠固体，所得溶液为
    饱和
    饱和
    溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶液的质量是
    191
    191
    克．
    （2）在学习过程中，可以判断反应发生的方法有多种．
    ①向盛有10mL稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
    加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
    烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
    当加入氢氧化钠溶液的体积为
    10
    10
    mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
    ②在如图的实验中，当观察到的现象是
    溶液由红色变为无色
    溶液由红色变为无色
     就可证明NaOH与HCl发生了反应．
    ③不使用指示剂或pH试纸等方法，也可证明反应发生．向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入一种物质，若没有明显现象出现，说明溶液失去了酸性，从而证明稀盐酸和氢氧化钠已经发生了反应，则该物质是
    CaCO3
    CaCO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?平阳县模拟）化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
    [分析]氢氧化钠溶液变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生了反应．
    [提出问题]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
    [查阅资料]
    ①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（白色）
    ②氯化钡溶液呈中性．
    [设计实验]依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．
    （1）取待测液于试管中，加入过量氯化钡溶液，将
    碳酸钠
    碳酸钠
    完全除去；
    （2）取反应后溶液于试管中，向其中滴入紫色石蕊溶液，发生的现象为
    溶液变蓝色
    溶液变蓝色
    ．
    [实验结论]该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液
    部分
    部分
    （填“部分”或“全部”）变质．
    [进一步实验]该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
    （1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ，反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    ．
    （2）借助于
    酚酞试液或pH计
    酚酞试液或pH计
    可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．

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