Question

1．二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒．以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO₃；③ClO₂的制取．工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．关于该实验的下列说法正确的是（　　）

• A． 过量的X是碳酸钠溶液、物质Y可循环利用
• B． 操作A的名称是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯
• C． 反应Ⅱ的化学方程式为：2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑
• D． 为提高经济效益，生产过程中可将H₂和Cl₂制成HCl充分利用

Answer 1

分析 加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠能和粗盐水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和粗盐水中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
过滤能够把氢氧化镁和碳酸钙分离出来；
加入稀盐酸时，稀盐酸能和过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．

解答 解：A、加入碳酸钠溶液时，碳酸钠能和粗盐水中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此过量的X是碳酸钠溶液，用来除去粗盐水中的氯化钙，物质Y是氯化钠，可循环利用，该选项说法正确；
B、操作A的名称是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，该选项说法不正确；
C、反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO₃，不是电解水，该选项说法不正确；
D、由工艺流程可知，为提高经济效益，生产过程中可将H₂和Cl₂制成HCl充分利用，该选项说法正确．
故选：AD．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．