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    （2011年四川达州，15题）26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
    解：氢气的质量为0.2克。
    设锌的质量为X，
    Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
    65          161    2
    X           Y     0.2g
    65：X=2：0.2g       X=6.5g
    161：Y=2：0.2g       Y=16.1g
    黄铜中铜的质量分数：×100%=75%
    反应后所得溶液中溶质质量分数：×100%=15.1%
    答：黄铜中铜的质量分数为75%   反应后所得溶液中溶质质量分数为15.1%
    略
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    【10福建宁德18】．实验室有一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液。某探究小组欲通过化学实验测定其溶质质量分数，取40g该氧气化钠溶液于烧杯中，滴入酚酞试液。
    （1）此时溶液呈     色。向其中慢慢滴加19.6％稀硫酸，并不断搅拌，当用去19.6%的稀硫酸20g时，溶液恰好褪成无色，此时溶液pH      7（填：“>”“＝”“<”）。
    （2）求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2010．浙江丽水36）．构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：
    (1)反应①中可用 ▲ (填化学式)作还原剂；
    (2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 ▲  接触；
    (3)早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③，若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液多少千克?

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2011年江苏无锡，36题）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：
    （1）产生氢气    g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是              。
    （2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
    （3）铝箔中铝元素的质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2011年浙江湖州，37题）2010年全国两会期间，与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”。“石头纸”的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成（聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应）。
    （1）“石头纸”中的碳酸钙属于     （选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
    （2）为恶劣测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数，某同学取该种“石头纸”样品10克，加入100克7.3%的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48克；经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克。
    该同学想出甲、乙、丙三种计算方案：
    甲：根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106.48克，可知二氧化碳的质量，……”求解；乙：根据“反应后经过了干燥后称得固体残渣的质量2克，可知样品中碳酸钙的质量，……”求解；
    丙：根据“100克7.3%的盐酸溶液，可知参加反应的氯化氢质量，……”求解。
    以上方案中，不正确的是     。
    （3）根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
     
    		1
    		2
    		3
    		4
    样品质量/g
    		25.0
    		25.0
    		25.0
    		30.0
    稀硫酸质量/g
    		80
    		100
    		120
    		100
    产生气体质量/g
    		0.4
    		0.5
    		0.5
    		0.5
     
    计算：
    （1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量
    （2）所用稀硫酸中溶质质量分数

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2。工业上制取漂白粉的反应可表示为：2Cl2 + 2Ca(OH)2      CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；欲制取含50.8 kg CaCl2和Ca(ClO)2的漂白需要氯气的质量至少为多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2011年四川绵阳，37题）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7、5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸34、7g，放出的气体在常温下体积为1、1L。
    （1）常温下CO2气体的密度为2、0g/L，则上述反应放出气体的质量为_________g。
    （2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (8分)取只含有少量氯化钠杂质的粉末状纯碱样品11.4g于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气体为止，共消耗稀盐酸的质量为50g，反应后称得烧杯中溶液的质量为57g(假定反应产生的二氧化碳全部逸出，水蒸气挥发忽略不计)。请分析回答下列问题：
    (1)题中涉及到的化学反应方程式为                                 。
    (2)运用质量守恒定律，可以算出题中放出二氧化碳的质量为          g。
    (3)计算反应后溶液中溶质的质量分数(写出详细的计算过程，数据精确到l％)。

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