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    11．牙膏中常用的摩擦剂有碳酸钙粉末．用含碳酸钙90%的石灰石作为原料，制得碳酸钙粉末（杂质不参与反应），生产流程如下：

    ①氧化钙的俗名是生石灰．
    ②石灰乳属于A．
    A．悬浊液      B．乳浊液         C．溶液
    ③步骤 II包含的操作名称是过滤．
    ④请写出上述流程中发生化合反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
    ⑤理论上得到碳酸钙质量=（选填“＞”“＜”或“=”）石灰石中碳酸钙的质量．
    ⑥上述过程中如产生9mol二氧化碳，则消耗该石灰石的质量为多少g？（根据化学方程式列式计算）

    分析 ①根据氧化钙的俗名是生石灰解答；
    ②根据悬浊液和乳浊液的定义进行分析回答；
    ③过滤是将不溶于液体的固体分离出来的一种方法；
    ④根据氧化钙与水反应，生成氢氧化钙解答；
    ⑤根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变解答；
    ⑥根据二氧化碳的质量利用反应的化学方程式求出碳酸钙的质量．

    解答 解：
    ①氧化钙的俗名是生石灰；
    ②固体小颗粒和液体形成的不均一、不稳定的混合物就叫悬浊液，液体与液体形成的不均一、不稳定的混合物就叫乳浊液，本题中是固体小颗粒和液体形成的故为悬浊液；
    ③过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，“反应池”中的混合物分离出生成的碳酸钙固体，可用过滤的方法；
    ④氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，发生化合反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
    ⑤根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，理论上得到碳酸钙质量等于石灰石中碳酸钙的质量；
    ⑥设消耗的CaCO3的物质的量为xmol
    CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CaO+CO2↑        
    1                           1
    x                           9mol
    $\frac{1}{x}=\frac{1}{9mol}$
    x=9mol
    9mol×100g/mol=900g         
    $\frac{900g}{90%}$=1000g      
    答案：
    ①生石灰；
    ②A；
    ③过滤；
    ④CaO+H2O═Ca（OH）2；
    ⑤=；
    ⑥消耗该石灰石的质量为1000g．

    点评 本题主要考查了悬浊液的定义及过滤的方法，在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合题中的反应流程和学过的知识进行解答．

    练习册系列答案
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    D．木炭还原氧化铜结束时，先把导管从盛有石灰水的烧杯中取出，后停止加热

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