Question

某化工厂新进一批工业用盐，该工业用盐的主要成分为氯化钠，杂质为氯化钡．为测定其中氧化钠的质量分数做如下实验：取
20.8g该工业盐加入足量水使其全部溶解，向溶液中逐滴加入溶质质量分数为14.2%的硫酸钠溶液至恰好完全反应，得到沉淀2.33g．请根据实验计算：
（1）加入硫酸钠溶液的质量为多少克？
（2）该工业盐中氯化钠的质量分数为多少？

Answer 1

解：设参加反应的Na₂SO₄的质量为x，BaCl₂的质量为y．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142 208 233
x y 2.33g

x=1.42g
y=2.08g
（1）Na₂SO₄溶液的质量为：1.42g÷14.2%=10g
（2）该工业盐中氯化钠的质量分数为：×100%=90%
答：加入Na₂SO₄溶液的质量为lO g．该工业盐中氯化钠的质量分数为90%．
分析：（1）根据反应的化学方程式，利用生成沉淀硫酸钡的质量计算加入硫酸钠溶液的质量；
（2）根据反应的化学方程式，利用生成沉淀硫酸钡的质量计算工业盐中氯化钡的质量，然后由质量分数计算公式求出该工业盐中氯化钠的质量分数．
点评：本题有一定的难度，主要是原产品的质量，计算中根据化学方程式进行求解，是一道不错的试题．