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10.溶解是生活中常见的现象,不同物质在水中的溶解能力不同.
(1)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g)
温度(℃)020406080100
KNO313.331.663.9110169246
NaCl35.736.036.637.338.439.8
I.表中的两种物质在40℃时,硝酸钾的溶解度较大;请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%(只列式,不要求计算).
II.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加入硝酸钾.
Ⅲ.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶.
Ⅳ.分析表格中数据可以看出,两种物质的溶解度曲线的交点对应的温度范围是20℃~40℃.
(2)用硝酸钾进行如图所示的实验,完成下列填空(用编号表示),所得三个溶液中:一定属于饱和溶液的是A,溶液中溶质质量分数的大小关系是B>C>A.

分析 (1)Ⅰ.由KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度表,比较出两种物质在40℃时的溶解度即可;结合饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%,进行分析解答.
Ⅱ.大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大,多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液,常用的方法有:增加溶质、蒸发溶剂、降低温度,据此进行分析解答.
Ⅲ.根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,进行分析解答.
Ⅳ.根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小进行分析;
(2)根据饱和溶液的判断方法,以及溶液中溶剂的质量进行分析.

解答 解:(1)Ⅰ.由KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度表,两种物质在40℃时硝酸钾的溶解度较大;该温度时KNO3饱和溶液的质量分数为$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%.
Ⅱ.硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液,可采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法.
Ⅲ.氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大,从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶.
Ⅳ.若要比较KNO3与NaCI在水中的溶解能力,需要控制的量是水的质量和温度,若将表中数据在坐标系中绘制成NaCI和KNO3的溶解度曲线,两条曲线的交点对应的温度范围是:20℃~40℃;
(2)通过分析可知,A烧杯底部有固体,所以一定属于饱和溶液的是A,B中的溶质是40mL,C中的溶剂是20mL,A中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体,所以溶液中溶剂质量的大小关系是:B>C>A.
故答案为:Ⅰ.硝酸钾;$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%;Ⅱ.加入硝酸钾等;Ⅲ.蒸发结晶;Ⅳ.20℃~40℃.(2)A;B>C>A.

点评 本题难度不大,掌握常见物质的溶解度受温度影响的变化趋势、不饱和溶液变为饱和溶液的方法、结晶的方法等是正确解答本题的关键.

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请回答:
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