Question

（7分）为测定某纯碱样品（含氢氧化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行如下实验：取65g纯碱样品平均分为5份，分别加入相同质量分数的稀盐酸溶液，获得如下实验数据：

实验	1	2	3	4	5
样品质量/g	13	13	13	13	13
加入盐酸质量/g	15	30	80	130	150
反应后物质质量/g	28	43	90.8	138.6	158.6

（1）13g样品完全反应时放出的气体的质量是 g。

（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位）

（3）13g样品与盐酸恰好完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数是 。（只写结果，保留小数点后一位）

 

（4）若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸，请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图。（在答题卡的坐标中作图）

 

Answer 1

（1）4.4 （2）81.5% （3）11.0%

（4）

【解析】

试题分析： （1）根据质量守恒定律可知溶液质量的减少就是生成的二氧化碳的质量：143g-138.6g=4.4g

设纯碱样品中碳酸钠的质量为X，氯化氢的质量为Y

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

X Y 4.4g

106:44=x:4.4g 73：44=Y:4.4g

X=10.6g y=7.3g

碳酸钠的质量分数为： 81.5% 盐酸的质量分数为 7.3%

盐酸中氯化氢的质量为：130g×7.3%；根据HCl~~~~NaCl,生成的氯化钠的质量为z

58.5

130g×7.3% Z

36.5:58.5=130g×7.3%:z

Z=15.21g

溶液的质量为：130g+13g=143g，故溶液的溶质质量分数为=11.0%

（4）若向13g样品中持续不断的加入稀盐酸，请你画出加入稀盐酸与生成气体的质量关系图。

考点： 根据化学方程式的计算