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    纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为：4HNO3
    见光或受热
    .
    .
    2H2O+4NO2↑+O2↑．为防止硝酸的分解，下列贮存硝酸的方法中你认为合理的是（　　）
    A、无色试剂瓶
    B、棕色试剂瓶
    C、棕色试剂瓶并置于阴凉处
    D、无色试剂瓶并置于阴凉处
    分析：根据题干提供的信息，硝酸见光或受热就会分解，所以在贮存时要避免见光和受热．
    解答：解：硝酸见光或受热分解，表明硝酸化学性质不稳定，在贮存时用棕色试剂瓶可以避免见光，放置在阴凉处可避免受热；故选C．
    点评：本题主要考查学生解决实际问题的能力．增加学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    胆矾（CuSO4?5H2O）是重要的化工原料，工业上用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应制备该物质，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4?5H2O的新工艺．模拟制备装置如图所示，根据题意回答下列问题．
    （1）如图1装置中，分液漏斗内装的液体是
    浓硝酸
    浓硝酸
    （填“浓硝酸”或“浓硫酸”），该发应会产生有毒气体NO、NO2等，锥形瓶中液体可以吸收该气体，反应原理为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（该物质化学名是
    亚硝酸钠
    亚硝酸钠
    ）+H2O．该装置中搅拌器的作用是
    充分接触，加快反应速率
    充分接触，加快反应速率
    ．反应所得产品在
    三颈烧瓶
    三颈烧瓶
     （填“三颈烧瓶”或“锥形瓶”）中．
    （2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4?5H2O中常常含有的杂质是一种硝酸盐，其化学式是
    Cu（NO3）2
    Cu（NO3）2
    ，已知10℃、20℃时有关物质的溶解度为：CuSO4?5H2O（17.4g、20.7g）；该硝酸盐（95.3g、125.1g），提纯CuSO4?5H2O的实验操作是
    重结晶（或冷却结晶）
    重结晶（或冷却结晶）
    ．
    （3）用无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此现象你的猜想是
    铜离子作催化剂，双氧水分解出氧气
    铜离子作催化剂，双氧水分解出氧气
    ，检验该气体的实验操作是
    用带火星木条检验，看是否复燃
    用带火星木条检验，看是否复燃
    ．
    （4）将0.80g CuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示．
    ①由图2中可以看出，CuSO4?5H2O分解的最低温度是
    102℃
    102℃
    ．
    ②试通过计算确定238℃时固体物质的化学式．（要计算过程）
    ③将CuSO4?5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的最高价氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为
    CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+SO3↑+5H2O↑
    CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuO+SO3↑+5H2O↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    纯净的硝酸是无色液体，我们在实验室看到的浓硝酸往往呈黄色，这是由于硝酸的化学性质不稳定，分解生成X的缘故．X是红棕色、能与水发生化学反应的物质．纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为4HNO3=2H2O+4X↑+O2↑，根据以上信息回答下列问题：
    （1）物质X的化学式是
     
    ．
    （2）X的物理性质是
     
    ．
    （3）保存硝酸或浓硝酸的方法是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为：4HNO3
    见光或受热
    .
    .
    2H2O+4NO2↑+O2↑．为防止硝酸的分解，下列贮存硝酸的方法中你认为合理的是（　　）
    A．无色试剂瓶
    B．棕色试剂瓶
    C．棕色试剂瓶并置于阴凉处
    D．无色试剂瓶并置于阴凉处

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    纯净的硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑．为防止硝酸的分解，下列贮存硝酸的方法中你认为合理的是（ ）
    A．无色试剂瓶
    B．棕色试剂瓶
    C．棕色试剂瓶并置于阴凉处
    D．无色试剂瓶并置于阴凉处

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