Question

下表列出了1～18号元素的原子序数和元素符号．请回答下列问题：

原子序数	1	2	3	4	5	6	7	8	9
元素符号	H	He	Li	Be	B	C	N	O	F
原子序数	10	11	12	13	14	15	16	17	18
元素符号	Ne	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）某元素的原子结构示意图为，它在化学反应中一般易

得到

电子（选填“得到”或“失去”）．
（2）某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子为

阴离子

（选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），该粒子的符号为

S^2-

．
（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质．下列各组粒子中属于等电子体的是

BD

（填字母序号）．
A．NO和O₂ B．CO和N₂ C．SO₂和CO₂ D.P

O

3- 4

和S

O

2- 4

．

Answer 1

分析：（1）首先由原子结构示意图判断出是什么元素，再根据原子最外层有8个电子时稳定判断出最外层少于4个时容易失去电子、大于4个时容易得到电子；
（2）根据元素的原子结构判断该元素在化学反应中得失电子情况；
（3）理解什么是等电子体，离子团所含电子数等于各离子的电子数之和．

解答：解：（1）据图可知该元素为17号元素氯元素，氯原子最外层有7个电子，最外层电子数＞4个，故易得到电子；
（2）由该粒子的结构示意图中，x-y=8可得：x=8+y，而y是最外层电子数，取值范围是1-8，通过带入可得y=8，x=16，所以为16号元素硫，但核外有18个电子，不是硫原子而是硫离子．故该粒子是S^2-；得到2个电子，带两个单位的负电荷，故属于阴离子．
（3）理解等电子体是具有相同原子数和电子数的分子或离子．
A、一个NO分子中有3个原子，7+8=15个电子；一个O₂分子中有2个原子，8+8=16个电子，所以A中两种分子不是等电子体；
B、一个CO分子中有2个原子，6+8=14个电子；一个N₂分子中有2个原子，7+7=14个电子，所以B中两种分子是等电子体；
C、一个SO₂分子中有3个原子，16+8×2=32个电子；一个CO₂分子中有3个原子，6+8×2=22个电子，所以C中两种分子不是等电子体；
D、一个PO₄^3-离子中有5个原子，15+8×4+3=50个电子；一个SO₄^2-离子中有5个原子，16+8×4+2=50个电子，所以D中两种离子是等电子体．
故选：BD．
故答案为：（1）得到  （2）阴离子，S^2-；  （3）BD

点评：在计算微粒的电子时，若不带电，则具有的电子数等于组成它的原子的电子数之和．若带正电，则该微粒所具有的电子数为组成它的原子的电子数之和减去所带电荷数．若是带负电，则是组成它的原子的电子数之和加上所带电荷数．