Question

20．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．请回答下列问题．
（1）银、铜、锌三种金属的活动性由强到弱依次为锌、铜、银；
（2）加入锌粉后一定会发生的化学反应方程式为Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；
（3）若过滤后滤液中溶质只有两种，则分别是Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂（填化学式）．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，锌的金属活动性比铜、银强，能与硝酸银、硝酸铜溶液发生置换反应，由题意，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，据此进行分析解答．

解答 解：（1）由金属活动性顺序，银、铜、锌三种金属的活动性由强到弱依次为锌、铜、银．
（2）加入锌粉后，锌先与金属活动性最弱的银离子的硝酸盐溶液反应，生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag．
（3）加入锌粉后，锌先与金属活动性最弱的银离子的硝酸盐溶液反应，生成硝酸锌溶液和银，硝酸银溶液反应完，锌才能与硝酸铜溶液发生置换反应；若过滤后滤液中溶质只有两种，则说明硝酸银已完全反应，滤液中溶质是硝酸锌和硝酸铜，其化学式分别是Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂．
故答案为：（1）锌、铜、银；（2）Zn+2AgNO₃═Zn（NO₃）₂+2Ag；（3）Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂．

点评 本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属活动性书顺序及其应用、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键．