Question

【题目】某化学兴趣小组从实验室取了12.5克某种石灰石样品，将它全部放入装有100克稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应，反应后剩余物质质量为108.1克，则

（1）该反应中产生二氧化碳质量。________

（2）12.5克石灰石样品中碳酸钙质量分数。________

（3）所用的稀盐酸的溶质质量分数________

Answer 1

【答案】 4.4g 80% 7.3%

【解析】（1）该反应中产生二氧化碳质量是12.5g＋100g－108.1g＝4.4g.

（2）12.5克石灰石样品中碳酸钙质量分数∶

设样品中碳酸钙质量为xg,参加反应的氯化氢质量为yg

CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2O＋CO2 ↑

100 73 44

X y 4.4g

＝ x＝10g

＝ y＝7.3g.

所用的稀盐酸的溶质质量分数∶

×100％＝7.3%

12.5克石灰石样品中碳酸钙质量分数∶ ×100％＝80%。

答∶（1）该反应中产生二氧化碳质量为4.4g，（2）12.5克石灰石样品中碳酸钙质量分数为80%。（3）所用的稀盐酸的溶质质量分数为7.3%

点睛∶本题主要考查质量守恒定律和根据化学方程式进行计算。