)某学习小组设计以下实验,探究化学反应中的热效应,把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管向其中滴加5 mL盐酸。试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)产生上述现象的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式:________________________________________________________________________。
(4)由实验推知,MgCl2和H2的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
(5)如果将本题中“25 ℃的饱和石灰水”换成“20 ℃碳酸饮料”进行实验探究,实验中观察到的另一现象是______________________________________________________,
其原因是____________________________________________________________。
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下列有金属材料的叙述正确的是 ( )
A.“真金不怕火炼”是指金的熔点很高,受热不会熔化
B.铁器表面的铁锈具有致密的结构,因此它能保护内部的铁不再锈蚀
C.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
D.被腐蚀的铁制品不应该回收
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下列叙述正确的是( )
A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH=4
C.0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
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科目:初中化学 来源: 题型:
已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH=+Q1 kJ·mol-1。室温下,若1 mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ,则( )
A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.无法比较
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已知反应:①101 kPa时,C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH1=-110.5 kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol-1
下列结论正确的是( )
A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示,则ΔH3<ΔH1
B.若碳的燃烧热用ΔH3来表示,则ΔH3>ΔH1
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol-1
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量为57.3 kJ
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(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应: _______________________________________________;
银片上发生的电极反应: ________________________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算:
①产生氢气的体积(标准状况);
②通过导线的电量。(已知NA=6.02×1023 mol-1,电子电量为1.60×10-19C)
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1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的一种同位素(P):Al+He―→P+n,开创了人造核素的先河。下列有关说法不正确的是
( )。
A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化
B.该变化同样遵循质量守恒定律
C.n是一种电中性粒子
D.对于P有:原子序数=质子数=中子数=核外电子数
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对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A.增大压强 B.升高温度
C.使用催化剂 D.多充O2
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已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ,且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ,则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( )
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
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