课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数。
（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）
经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%。
（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数
据如下：
| 蒸发皿的质量（g） | 25.0 |
| 蒸发皿+食盐溶液（g） | 45.0 |
| 蒸发皿+食盐晶体（g） | 27.4 |
| 数据处理 | 溶液的溶质质量分数为 |
若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌
B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿
科目：初中化学 来源： 题型：
使用如图所示装置制取氧气。
（1）写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式： ；
（2）指出图4装置中1个明显的不足之处： ；
（3）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是： （填字母，可多选）；
A．高锰酸钾中混入了二氧化锰
B．收集前，集气瓶中未注满水
C．收集后，集气瓶中仍有少量水
D．未见气泡连续均匀冒出时应开始收集
（4）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了如表所示的系列实验：
| 序号 | 实验 | 能否生成氧气 |
| A | 加热高锰酸钾 | 能 |
| B | 加热二氧化硅 | 不能 |
| C | 加热氧化钠 | 不能 |
| D | 加热水 | 不能 |
| E | 电解水 | 能 |
①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：在一定条件下， ；
②根据实验D、E，可以得出的结论是： 是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；
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科目：初中化学 来源： 题型：
下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是
A.图中所示反应基本类型为置换反应 B. 反应前后有的元素化合价发生改变
C.图中所示有三种氧化物 D. 反应前后原子种类、个数均不改变
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科目：初中化学 来源： 题型：
请根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出有标号的仪器名称：① ▲ ，② ▲ 。
（2）用高锰酸钾制取氧气选A、D进行实验，该反应的化学方程式是 ▲ ； 发现水槽中的水变红的原因是 ▲ ；气体收集完毕时，应先 ▲ （填“a”或“b”）。
a．从水中取出导气管 b．熄灭酒精灯
（3）实验室用B、C装置制取二氧化碳的化学方程式是 ▲ ，若将发生装置由B改为F，其优点是 ▲ 。
为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如右图所示）的导管
按气流方向连接顺序是 ▲ （选填字母）。
a．1→2→4→3 b．2→1→3→4
c．4→3→1→2 d．3→4→2→1
（4）实验室用固体无水醋酸钠和碱石灰混合加热的方法制取甲烷（甲烷的密度比空气小，且不溶于水）。该实验可选用的发生装置和收集装置组合是 ▲ 。
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硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取4.2g硅钢样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
| 稀硫酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第一次加入10g | mg |
| 第二次加入10g | 2.8g |
| 第三次加入10g | 2.1g |
| 第四次加入10g | 1.4g |
| 第五次加入10g | 0.7g |
| 第六次加入10g | 0.7g |
（1）从以上数据可知，稀硫酸加入第 次充分反应后，铁恰好完全反应。
（2）表格中m= 。
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
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我国纪念2015
年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”。下列有关水的说法中正确的是
A．电解水实验中，负极与正极产生的气体质量比约为2∶1
B．可以用肥皂水鉴别软水和硬水
C．加入明矾，可以将硬水转化为软水
D．经过沉淀、过滤并加活性炭吸附后得到的水，可以直接饮用
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下列物质能在pH=1的溶液中共存且形成无色溶液的是
A．(NH4)2SO4、NaNO3、KCl B．K2SO4、KNO3、KMnO4
C．Na2SO4、NaCl、Na2CO3 D．BaCl2、NaNO3、K2SO4
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下图不能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是 （ ）
A．双氧水与二氧化锰混合制取氧气 B．恒温蒸发NaCl不饱和溶液
C．向饱和澄清石灰水中加入固体 CaO D．20℃时向硝酸钾
的不饱和溶液中不断加入固体硝酸钾
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（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学
习小组的同学进行了如下探究。
【活动探究一】教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：
【提出问题1】无色溶液X中的溶质有哪些物质？
【猜想与假设】根据以上实验现象，无色溶液X中一定存在的溶质是 。
根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质，作出如下猜想：
①Na2CO3 ；②NaHCO3 ；③Na2CO3 和 NaHCO3的混合物。
【查阅资料】
| NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 | |
| 加入稀盐酸 | 现象Ⅰ | 产生气泡 |
| 加入饱和石灰 | 溶液变浑浊 | 现象Ⅱ |
| 加入CaCl2溶液 | 无明显现象 | 溶液变浑浊 |
| 加热溶液至沸腾， 将气体通入澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 澄清石灰水无明显变化 |
【实验探究】为了确定溶液X还可能存在的其它溶质，设计如下方案，请你一起完成。
| 步骤 | 现象 | 结论与方程式 |
| ①取少量溶于水，加入过量CaCl2溶液。 | 产生白色沉淀 | 该反应方程式： |
| ②将上述反应后混合液过滤，取滤液 。 |
| 证明猜想③成立。 |
【反思】实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是 。
【活动探究二】
提出问题2：如何测量Na2CO3 和 NaHCO3的固体混合物中各成分的质量？
（1）为测量混合物中各成分的质量，小明设计了图1装置。通过称量B装置的质量变化来确定样品中各成分的质量。该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误。但多次发现，测定结果有偏差。造成偏差的原因有：
① ；② 。
（2）在老师的指导下小明重新设计了图2的实验装置进行实验。小明取9.5g固体样品进
行实验，实验完毕后测得B装置增重4.4g，则样品中各成分的质量分别为多少？（写出计
算过程，计算结果保留一位小数。）
（可能用到的相对分子质量：Na2CO3：106，NaHCO3：84，CO2：44）
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方程式的计算、产生误差的原因
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