Question

【题目】为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，兴趣小组取8.0g的石灰石样品放入烧杯中，再取50.0g稀盐酸分五次加入烧杯中，让其充分反应（样品中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），有关实验数据记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀盐酸质量/g	10.0	10.0	10.0	10.0	10.0
剩余固体的质量/g	6.0	4.0	2.0	0.8	0.8

（1）样品中碳酸钙的质量为g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数 ．
（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）7.2
（2）90%
（3）解：设参加反应的10.0g稀盐酸中HCl质量为x，

10.0g盐酸消耗碳酸钙的质量为8.0g﹣6.0g=2.0g

CaCO3+	2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100	73
2.0g	x

x=1.46g

稀盐酸中溶质的质量分数= ×100%=14.6%．

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．

【解析】解：（1）根据实验数据可知，样品中杂质质量为0.8g，则样品中碳酸钙质量=8g﹣0.8g=7.2g所以答案是：7.2；（2）石灰石中碳酸钙的质量分数= ×100%=90%；故填：90%；
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．