【题目】生活中处处有化学。
(1)市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等。所谓“加碘盐”是指在一定量的食盐中加入一定量的碘酸钾(化学式为KIO3),请写出碘酸钾中碘元素的化合价______。
(2)煤、石油和_________常被称为化石燃料,大量燃煤(含杂质硫、氮等)造成的主要环境问题有_______(答出一点即可)。
(3)在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉,充分反应后过滤,所得滤渣是(填写化学式)____________。
(4)氢化钙(CaH2)固体可用于登山队员的能源提供剂,它和水反应生成氢氧化钙和氢气。请写出每千克该物质的能够制取的氢气质量为____________g(保留到0.1g)。
【答案】+5 天然气 酸雨 Zn、Cu 95.2
【解析】
(1)钾元素通常为+1价,氧元素通常为-2价,设碘酸钾中碘元素的化合价为x,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得:(+1)+x+(-2)×3=0,x=+5;
(2)煤、石油和天然气常被称为化石燃料;
大量燃煤(含杂质硫、氮等)造成的主要环境问题有:酸雨、温室效应等;
(3)在含有硫酸镁、硫酸铜的工业废水中加入过量的锌粉,在金属活动性顺序里,镁位于锌之前,锌不与硫酸镁反应,铜位于锌之后,锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜,故滤渣是:Zn、Cu;
(4)氢化钙(CaH2)固体能和水反应生成氢氧化钙和氢气,该反应的化学方程式为:
设制取氢气的质量为x
x≈95.2g,每千克该物质的能够制取的氢气质量为95.2g。
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【题目】已知草酸(H2C2O4)晶体与浓硫酸共热发生化学反应: 。某化学兴趣小组同学利用如图所示的装置,正确连接装置,进行实验,可以验证m g某混合气体的成分是CO2、H2O和CO,并粗略测出每种气体的质量(每套装置限用一次,无水硫酸铜遇水分变蓝)。连接装置后先通一段时间氮气,再继续实验。下列说法正确的是:
A.装置的连接顺序依次为混合气体→E→C→B→D →A→尾气处理
B.实验时应先通混合气体后点燃酒精喷灯
C.计算CO的质量时,既能根据A中燃烧管内固体减少的质量计算,也可根据A中澄清石灰水增加的质量计算,二种方法均准确
D.通过装置B、C、D在反应前后增加的总质量可以得出CO2的质量
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【题目】下列图像不能正确反映其对应关系的是
A.等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积、等质量分数的稀硫酸反应
B.等质量块状或粉末状的CaCO3分别与足量的等体积、等质量分数的稀盐酸反应
C.探究加MnO2与不加MnO2对等质量、质量分数的两份过氧化氢溶液分解的影响
D.向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸
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【题目】向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液,且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 ( )
A. 反应过程中没有气泡
B. a点所处状态的溶液中溶质只有一种
C. b点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小
D. ab线段上任意一点对应溶液的pH=7
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【题目】下面所示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据题目要求, 回答下列问题:
(1)欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。
①所选装置的连接顺序为______________(填写装置序号字母)。
②装置A中,发生反应的化学方程式为_____________________。
(2)欲用一氧化碳气体测定某10g不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应),并验证反应中气体生成物的性质。所选装置的连接顺序为:CO气体→D→B→C。
①装置B中出现的现象是____________________。
②写出装置D大玻璃管中发生的化学反应方程式____________________。
③装置C的作用是____________________。
④通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化,来计算氧化铁样品的纯度。测得D中硬质玻璃管内固体质量减少2.4g,则氧化铁样品中氧化铁的质量分数为____________。若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁,则计算出样品纯度的结果将_______________(填“偏大”“偏小”“不受影响”其中之一)。
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【题目】某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习,并回答有关问题。
研究问题:水溶液中复分解反应的微观实质
相关信息:
(Ⅰ)电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度大小。
(Ⅱ)相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。
(1)实验一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。
①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式____________。
②M点时电导率为零,离子浓度也几乎为零,此时混合液体静置后呈____________色;
③通过对甲曲线的分析,下列说法错误的是____________(填序号)。
A.M点前曲线下滑的过程中,H+和OH-结合成H2O,Ba2+和SO42-结合成BaSO4
B.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中H+在逐渐增大
(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析,下列说法正确的是____________(填序号)。
A.实际参加反应的是Ba2+和SO42-结合成了BaSO4,Na+和OH-还是以离子形式存在于溶液中
B.溶液红色只会变浅,但不会褪去
②N点时,溶液中大量含有的离子是___________(填离子符号)。
③通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子,结合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度____________(填“增大”或“减小”)。
(3)拓展:
①请根据示例仿写离子方程式。
示例离子方程式:
仿写: 离子方程式:____________________。
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_________________。
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【题目】铝作为金属材料在近200多年的历史中被广泛应用。根据下列资料回答:
物质的相关信息 | 铜 | 铝 |
密度(g/cm3) | 8.92 | 2.70 |
地壳中含量(质量分数/%) | 0.007 | 7.73 |
导电性(以银的导电性为100作标准) | 99 | 61 |
(1)铝的导电性比铜小,为什么高压电线常用铝制_____?
(2)用铝制高压电线时外面不需要包绝缘体,用化学方程式表示原因_____。
(3)飞机外壳用硬铝制而不用铝制的原因_____。
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【题目】金属材料应用广“泛。
(1)地壳中含量最高的金属元素是___________,使用最广泛的金属材料是___________。
(2)铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的___________反应,防止铁钉生锈的措施之一是___________。
(3)工业上利用一氧化碳将铁从赤铁矿中冶炼出来,反应的化学方程式为___________。
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