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    10．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6等份分别加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
    稀硫酸用量第1份第2份第3份第4份第5份第6份
    剩余固体质量mg2.0g1.5g1.0g0.6g0.6g
    （1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是铜；表格中，m=2.5．
    （2）计算合金样品中镁的质量分数？
    （3）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数？

    分析 本题是有关化学方程式的计算题，本题属于表格型计算题．此类题目形式多样，主要有两大类：一是根据质量守恒定律，遇到差值求气体；二是减少的质量正好是参加反应的固体质量．本题属于第二种类型，只要认真分析表格的数据，上下联系，问题就会迎刃而解．

    解答 解：（1）根据金属的活动性顺序，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此m=3g-0.5g=2.5g；故答案为：铜；2.5；
    （2）镁的质量分数=$\frac{3g-0.6g}{3g}$×100%=80%；
    （3）从第2、3份实验对比中得知，10克稀硫酸能与0.5克镁反应，设10克稀硫酸中H2SO4的质量为X
    Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑                   
    24        98
    0.5g       X
    $\frac{24}{0.5g}=\frac{98}{X}$
    X=2.04g
    所用稀硫酸中H2SO4的质量分数=$\frac{2.04g}{10g}×100%$=20.4%
    答：（2）合金样品中镁的质量分数为80%；（3）所用稀硫酸中H2SO4的质量分数为20.4%．

    点评 本考点考查了表格型计算题，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．现有X、Y、Z三种金属，只有X能与稀硫酸反应产生氢气，Y、Z则不能，但有下列反应关系：Y+Z（NO3）2=Z+Y（NO3）2，则X、Y、Z三种金属活动性顺序由强到弱的是（　　）
    A．Z＞Y＞XB．X＞Z＞YC．X＞Y＞ZD．Z＞X＞Y

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，请你参与并回答有关问题．它由Cu、Fe2O3二种固体中的一种或两种组成．红色粉末可能的组成有：①只有Cu；②只有Fe2O3；③是Cu、Fe2O3的混合物．Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    【友情提示】铜不能溶解在盐酸中，氧化铁能溶解在盐酸中
    （1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，震荡后观察，发现固体全部溶解．甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为乙的观点正取（填“甲”或“乙”）
    （2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0装入硬质玻璃管中，按上图在通风橱中进行实验．开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应，待反应完成后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却．反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

    反应前反应后
    Ⅰ组玻璃管和红色粉末的总
    质量为37.3g    		玻璃管和固体物质的总
    质量为36.1g
    Ⅱ组洗气瓶和所盛溶液的总
    质量为180.0g    		洗气瓶和瓶中物质的总
    质量为183.1g
    （1）在装置A中先通入CO气体的作用是排净玻璃管中的空气，防止二氧化碳和空气的混合气体在电视引起爆炸
    （2）应该选择Ⅰ组的实验数据计算来确定红色粉末的组成．最终计算结果表明：红色粉末的组成是猜想中的第③组（填序号）
    （3）写出A装置中发生反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2实验中观察到A装置中的现象为红色粉末变黑
    （4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？不需要（填“需要”或“不需要”）理由是因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中
    【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处，你认为应该如何改进？在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋收集等）．．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．纳米TiO2具有多种独特优异性能，所以被广泛应用于很多领域．
    （1）纳米二氧化钛光催化技术应用于空气净化器-----光触媒空气净化器．纳米二氧化钛能将空气中的甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、二氧化硫等污染物直接分解成无毒无味的物质，从而达到消除空气污染的目的．苯中碳、氢元素的质量比为12：1．
    （2）工业上利用二氧化钛-----三氧化二铁作光催化剂处理废水（含SO32-或Cr2O32-），将有毒的Cr2O32-降解为毒性比Cr2O32-小几十倍，甚至百倍的Cr3+．在转化为Cr3+的过程中Cr元素化合价升高（填“升高”“不变”或“降低”）．
    （3）制备纳米TiO2的方法很多，如将TiCl4气体导入高温的氢氧火焰中，其化学方程式为
    TiCl4+2H2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiO2+4R，则R的化学式为HCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法错误的是（　　）
    A．油脂和糖类物质都能够为人体提供能量
    B．煤、石油、天然气是三种不可再生能源
    C．人类需要的大部分能量是由化学反应产生的
    D．水灭火的原理是因为水可以降低可燃物的着火点

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
    （1）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的①（填序号）．
    ①8　　　　②10　　　③11　　　　　④12
    （2）若B表示某原子的结构示意图，则y=7．
    （3）若A中x=12，则与B所形成化合物中，A的化合价是+2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．有关催化剂的说法错误的是（　　）
    A．反应前后质量不变B．可能加快化学反应速率
    C．反应前后性质不变D．可能减慢化学反应速率

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．根据下列装置图1，回答有关问题：

    （1）图1中标号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
    （2）利用图1中A、D装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，验满方法是带火星木条放在瓶口．
    （3）实验室通常利用上图中装置B与D（选填字母）的组合制取二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．若用C装置代替B装置进行实验，其优点为随开随停．
    ①为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接顺序是C（选填字母）．
    A．a→b→d→c    B．b→a→c→d      C．d→c→a→b     D．c→d→b→a
    ②用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求用恰当的化学用语表示：
    （1）地壳中含量最多的元素O；
    〔2）最简单的有机物CH4；
    （3）两个铝离子2Al3+；
    〔4〕钾肥〔任写一种〕中钾元素的化合价$\stackrel{+1}{K}$Cl．

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