Question

6．下列装置用于实验室中CO₂的制备、净化、检验、最后收集一瓶干燥CO₂，请回答下列问题．

组别	药品	实验现象
①	碳酸钠粉末和稀盐酸	产生气泡速率很快
②	块状石灰石和稀硫酸	产生气泡速率缓慢并逐渐停止
③	块状石灰石和稀盐酸	产生气泡速率适中

从制取和收集的角度分析，一般选择第③（填序号）组药品，如果选用A装置制取氧气，则装置内所发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．在该反应中氧元素的化合价表现为有一种．
（2）C装置用于检验二氧化碳气体，其中发生反应的化学方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）反应过程中将弹簧夹关闭，在A中观察到的现象是A中锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升．
（4）E图中收集气体的仪器名称是集气瓶，能用该方法收集，说明二氧化碳具有的物理性质是二氧化碳的密度比空气的大．

Answer 1

分析 （1）实验室制取气体时选择药品产生气体速度适中，便于收集，药品要廉价易得等，据此进行分析解答．
（2）检验二氧化碳选用澄清的石灰水，据此进行分析解答．
（3）反应过程中将弹簧夹关闭，锥形瓶内产生的气体无法排出，气压增大，据此进行分析解答．
（4）根据E装置为向上排空气法，进行分析解答．

解答 解：（1）实验室中用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，主要是因为二者反应速率适中，容易控制，并且药品价格合理等．石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．在碳酸钙中，氧元素显-2价，而生成的水与二氧化碳中氧元素的化合价仍为-2价；
（2）C装置用于检验二氧化碳气体，则C中所盛放的物质是澄清石灰水；石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）反应过程中将弹簧夹关闭，锥形瓶内产生的气体无法排出，气压增大，故在A中就会出现锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升．
（4）E中收集气体的仪器是集气瓶；E装置为向上排空气法，用向上排空气法收集二氧化碳，说明二氧化碳的密度比空气的大．
故答案为：（1）③；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；一；（2）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；（3）A中锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升；（4）集气瓶；二氧化碳的密度比空气的大．

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键．