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    酸与碱不一定具有的共同点是（　　）
    分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱．
    解答：解：A、酸、碱的溶液中都含有自由移动的离子，能够导电，该选项说法正确；
    B、酸和碱都属于化合物，该选项说法正确；
    C、酸中含有氢离子，碱中含有氢氧根离子，所以酸和碱中都含有氢元素，该选项说法正确；
    D、酸中不一定含有氧元素，例如盐酸中不含有氧元素，碱中一定含有氧元素，该选项说法不正确．
    故选：D．
    点评：本题考查了酸、碱的性质、组成方面的知识，解答时要紧扣概念的含义，逐字逐句地分析，从而找出正确答案．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    11、下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列各说法正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源：新教材完全解读　九年级化学　(下册)　(人教版) 人教版 题型：059

    实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你探究．

    (1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？你认为应该用________方法(填序号)，就可立即确认．

    A．讨论

    B．调查

    C．实验

    D．上网

    具体做法是________．

    (2)粗略测定1 mL盐酸溶液中溶质的质量．同学们依据酸与碱发生中和反应的原理，设计了一套可行的实验方案，其操作步骤如下：

    第一步：在小烧杯中加入10 g　5％的NaOH溶液；

    第二步：向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液；

    第三步：向10 mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；

    第四步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止；

    第五步：记录实验数据；

    第六步：计算，确定1 mL盐酸中溶质的质量．

    请你根据以上实验过程，回答下列问题：

    ①该实验中选用酚酞试液的原因是________．

    ②第三步中向量筒中注入盐酸，量筒的液面位置如图所示，A与B和B与C的刻度间均相差1 mL，如果刻度A为8 mL，量筒中的盐酸的体积为________mL．

    ③第四步中要用到玻璃棒，它的作用是________，目的是________．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应________．

    ④笫五步中要记录的实验数据是________．

    (3)测定1 mL该盐酸中溶质的质量的原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用KOH等碱类试剂取代上述NaOH与盐酸进行中和反应，测定消耗掉盐酸的体积，通过计算确定盐酸中溶质的质量，这和上述实验属于同一种方法．你能写出至少三种其他可行的方法吗？若能，请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据)．

    方法①________．

    方法②________．

    方法③________．

    (4)请你在上述三种方法中任选一种：方法________，写出按此方法进行实验时所需要的玻璃仪器：________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸中都含有         离子，碱也有共同的性质，是因为碱溶液中都含有         离子，因此酸与碱反应一定能生成        ，该类反应称为        ，例如：                                。  （写化学方程式）

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