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    不能用来判断干燥的碳酸氢铵发生化学变化依据的是（　　）
    分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．
    解答：解：判断碳酸氢铵否发生了化学变化，关键是看是否有新物质的生成；
    A、试管口有水珠生成说明反应生成了水．
    B、将产生的气体通往石灰水水变浑浊说明有新物质二氧化碳生成．
    C、产生有刺激性气味的气体说明生成了新物质．
    D、固体向下滑动不能说明有新物质生成．
    故选D．
    点评：对于新物质的生成的判断是建立在颜色等现象变化基础上的，所以要通过现象的变化分析物质发生的变化的实质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?南宁二模）同学们在课外学习活动中知道了钠和镁着火不能用CO2来灭火．他们通过查阅资料发现 Mg 能在CO2中燃烧：2Mg+CO2═2MgO+C，但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍．有同学认为钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为：
    4Na+CO2
     点燃 
    .
     
    2Na2O+C
    4Na+CO2
     点燃 
    .
     
    2Na2O+C
    ．于是同学们展开了以下探究：
    【实验】将燃着的钠伸入装有干燥的CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧．
    【查阅资料】Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成Na0H．
    【提出猜想】同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与 Mg 在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下凡种猜想：通过理论分析，猜想
    ③
    ③
    （填序号）肯定是错误的，理由是：
    NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素
    NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素
    ．
    【验证猜想】①Na2O、C  ②
    Na2CO3
    Na2CO3
    、C   ③NaOH、C   ④Na2O、Na2CO3、C
    通过理论分析，猜想
    ③
    ③
    （填序号）肯定是错误的，理由是：
    NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素
    NaOH中有氢元素而反应物中没有氢元素
    ．
    【验证猜想】
    步骤 实验操作 主要实验现象 结论（燃烧产物判断）
    （1） 将产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部有黑色固体 燃烧产物中肯定有
    C（碳）
    C（碳）
    （2） 取（1）所得少量上层清液，加入过量的BaCl2溶液
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    		 燃烧产物中肯定有Na2CO3
    （3） 取（2）所得少量上层清液，加入
    酚酞
    酚酞
    溶液    		 溶液变成红色 燃烧产物中肯定有
    Na2O
    Na2O
    在步骤（ 2 ）中BaCl2溶液加入至过量的目的是
    完全除去碳酸钠，以免碳酸钠干扰氢氧化钠的检验
    完全除去碳酸钠，以免碳酸钠干扰氢氧化钠的检验
    ．
    在步骤（ 3 ）中也可以通过加入的
    CuSO4溶液
    CuSO4溶液
    方法进行检验（任写一种试剂）
    【结论】猜想
    ④
    ④
    （填序号）正确．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    结合如图所示的实验装置，回答有关问题：

    （1）写出标号①的仪器名称
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ；
    （2）若用A装置来制备O2，有关反应可用化学方程式表示为
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ；
    （3）如图1所示，蜡烛在氧气中燃烧，然后加入澄清石灰水，即可验证蜡烛中含有碳、氢元素，若使用C装置收集氧气，就不能得出正确结论，原因是
    排水法收集的氧气中混有水蒸气，无法判断燃烧是否生成水，也就无法验证蜡烛中是否含有氢元素
    排水法收集的氧气中混有水蒸气，无法判断燃烧是否生成水，也就无法验证蜡烛中是否含有氢元素
    ；
    （4）用大理石和盐酸反应，选用图中适当的装置加以组合，制出纯净、干燥的CO2，则所选装置各接口的连接顺序为
    b→g→f→d→e
    b→g→f→d→e
    ．反应原理的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网在加热条件下，炭粉可以还原某些金属氧化物，得到金属单质．小明同学设计了如下图所示的实验来研究氧化铜跟活性炭的反应，实验的装置和现象如下：
    实验中观察到：黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊．
    小明根据上述现象认为：碳还原氧化铜可以生成铜和
     
    ．
    提出疑问1：“碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？”
    精英家教网
    设计实验：小雨同学打算用下面的一些实验装置设计一套组合装置以检测碳还原氧化铜时生成的气体的成分．
    若要证明碳还原氧化铜生成的气体中是否含有CO和CO2，上述装置的连接顺序是（装置可重复使用）：A→
     
    →
     
    →
     
    →F→
     
    →
     
    ．
    实验中根据什么现象可判断产生的气体中含CO？
     
    ，
     
    ．
    反思：小明认为上述装置存在不完善之处，你认为装置还需如何改进？
     

    提出疑问2：碳还原氧化铜得到的红色固体是否一定是铜？
    查阅资料：①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（该物质的名称为
     
    ）
    ②Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
    猜想：（1）红色固体只是Cu；
    （2）红色固体是
     
    ；
    （3）红色固体是
     
    ．
    实验探究：
    实验操作 实验现象 实验结论
    取7.2g红色固体放入烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，静置 若无现象 证明红色固体是________
    若______，______    证明红色固体中肯定含有
    _____，可能含有_____
    为了进一步确定可能含有的物质是否存在，小华将反应后的液体过滤，将滤渣洗涤干燥，称得其质量为3.2克，根据上述数据判断红色固体的成分是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网在加热条件下，炭粉可以还原某些金属氧化物，得到金属单质．小明同学设计了如图所示的实验来研究氧化铜跟活性炭的反应，实验的装置和现象如下：
    实验中观察到：黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊．
    小明根据上述现象认为：碳还原氧化铜可以生成铜和
     
    ．
    提出疑问1：“碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？”
    设计实验：小雨同学打算用下面的一些实验装置设计一套组合装置以检测碳还原氧化铜时生成的气体的成分．
    精英家教网
    若要证明碳还原氧化铜生成的气体中是否含有CO和CO2，上述装置的连接顺序是（装置可重复使用）：A→
     
    →
     
    →
     
    →F→
     
    →
     
    ．
    实验中根据什么现象可判断产生的气体中含CO？
     
    ，
     
    ．
    反思：小明认为上述装置存在不完善之处，你认为装置还需如何改进？
     
    ．
    提出疑问2：碳还原氧化铜得到的红色固体是否一定是铜？
    查阅资料：①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（该物质的名称为
     
    ）．
    ②Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
    猜想：（1）红色固体只是Cu；    
    （2）红色固体是
     
    ；
    （3）红色固体是
     
    ．
    实验探究：
    实验操作 实验现象 实验结论
    取7.2g红色固体放入烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，静置 若无现象 证明红色固体是
     
    若
     
    ，
     
    		 证明红色固体中肯定含有
     
    ，可能含有
     
    为了进一步确定可能含有的物质是否存在，小华将反应后的液体过滤，将滤渣洗涤干燥，称得其质量为3.2克，根据上述数据判断红色固体的成分是
     
    ．
    计算过程如下：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    在加热条件下，炭粉可以还原某些金属氧化物，得到金属单质．小明同学设计了如下图所示的实验来研究氧化铜跟活性炭的反应，实验的装置和现象如下：
    实验中观察到：黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊．
    小明根据上述现象认为：碳还原氧化铜可以生成铜和______．
    提出疑问1：“碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？”

    设计实验：小雨同学打算用下面的一些实验装置设计一套组合装置以检测碳还原氧化铜时生成的气体的成分．
    若要证明碳还原氧化铜生成的气体中是否含有CO和CO2，上述装置的连接顺序是（装置可重复使用）：A→______→______→______→F→______→______．
    实验中根据什么现象可判断产生的气体中含CO？
    ______，______．
    反思：小明认为上述装置存在不完善之处，你认为装置还需如何改进？
    ______
    提出疑问2：碳还原氧化铜得到的红色固体是否一定是铜？
    查阅资料：①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（该物质的名称为______）
    ②Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O
    猜想：（1）红色固体只是Cu；
    （2）红色固体是______；
    （3）红色固体是______．
    实验探究：
    实验操作实验现象实验结论
    取7.2g红色固体放入烧杯中，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，静置若无现象证明红色固体是________
    若______，______　 证明红色固体中肯定含有
    _____，可能含有_____
    为了进一步确定可能含有的物质是否存在，小华将反应后的液体过滤，将滤渣洗涤干燥，称得其质量为3.2克，根据上述数据判断红色固体的成分是______．

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