将金属X置于氯化铝溶液中,X表面无固体析出;而将其置于硝酸银溶液中,会发生反应:X +2 AgNO3 === X(NO3)2 +2Ag 。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为
A.Al﹥Ag﹥X B.Ag﹥X﹥Al C.Al﹥X﹥Ag D.X﹥Al﹥Ag
科目:初中化学 来源:2013-2014江苏省南京市秦淮区中考一模化学试卷(解析版) 题型:选择题
a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。取等质量 t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至 t2℃。下列说法不正确的是
A.原饱和溶液中,溶质的质量分数a>b=c
B.恢复至t2℃时,析出溶质的质量a=b=c
C.恢复至t2℃时,三种溶液一定都是饱和溶液
D.若继续降温至 t1℃,c溶液可能变成不饱和溶液
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科目:初中化学 来源:2013-2014江苏省南京市玄武区中考二模化学试卷(解析版) 题型:选择题
下图中相连的两个圆里的物质在一定条件下可以发生反应,下列四组选项中,符合该图要求的是
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
A | CuO | CO | Ca(OH)2 | CO2 | Mg |
B | Mg | O2 | C | CO2 | H2O |
C | 稀盐酸 | CaCO3 | CaO | H2O | CuSO4 |
D | H2 | CuO | C | CO | O2 |
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科目:初中化学 来源:2013-2014江苏省南京市溧水区中考第一次调研化学试卷(解析版) 题型:填空题
(12分)铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题:
(1)铁制品在空气中易锈蚀,其实质是铁与空气中的氧气、 等接触后发生化学反应的过程。
(2)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是 。为防止集气瓶破裂,常采取的措施是 。
(3)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,充分反应后,过滤,为确定滤渣和滤液的成分,甲同学向滤渣中滴加稀盐酸,无气泡产生; 乙同学向滤液中滴加稀盐酸,产生白色沉淀。根据两同学实验的现象,分析下列结论不正确的是 (填写字母序号)。
A.滤渣中只含银 B.滤渣中一定含有银,可能含有铜
C.滤液中一定有Ag+ 、Fe2+ 和Cu2+ D.滤液中只含Ag+ 和Fe2+,不含Cu2+
【探究】废旧金属的回收利用。
废铁屑的主要成份是铁,同时还有少量铁锈(Fe2O3),生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如下图所示:
(4)在反应器中发生反应的化学方程式有:
Fe + H2SO4 =FeSO4 +H2↑、 、 Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4。
(5)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 ;
(6)在化学反应中,凡是有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是 (填字母编号);
A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应
(7)取表面含有氧化镁的镁条(无其它杂质)2.5g,加入到足量的20.0g的稀硫酸中,充分反应后,所得溶液的质量为22.3g。求:该镁条中单质镁的质量分数。
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科目:初中化学 来源:2013-2014江苏省南京市溧水区中考第一次调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中正确的是
A.t1℃时,甲和乙的溶解度均为30
B.t1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等
C.t2℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙,降温后,
乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数
D.t2℃时,在100 g水中放入60 g乙,其溶质的质量分数
为37.5%
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科目:初中化学 来源:2013-2014江苏省南京市溧水区中考第一次调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体。在氧化亚铜中铜元素的化合价为
A.-1 B. -2 C. +1 D. +2
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科目:初中化学 来源:2013-2014江苏省南京市溧水区中考二模化学试卷(解析版) 题型:填空题
(10分)以下是实验室常用的气体制备、收集的装置。
(1)若实验室用A装置制取氧气,其化学方程式为 。
(2)若用C装置来收集CO2气体,则检验CO2已收满的方法是 。
(3)若实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,反应的化学方程式为 ,可选择的发生装置是 。若用E、F装置进行组合来收集并测定氢气的体积,则氢气应从E装置的 (填“g”或“h”)导管口进,仪器F的名称是 。
(4)对锌与稀硫酸反应快慢的影响因素进行探究。反应过程中,利用前10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同,进行下表四组实验,获得数据如下:
实验编号 | 试剂 | 前 10 min 内产生的氢气体积(mL) | |
不同纯度的锌 | 不同体积和溶质质量分数的稀硫酸 | ||
a | 纯锌 | 30mL 30% | 564.3 |
b | 含杂质的锌 | 30mL 30% | 634.7 |
c | 纯锌 | 30mL 20% | 449.3 |
d | 纯锌 | 40mL 30% | 602.8 |
① 比较实验a和实验b,可以得到的结论是 。
②要比较不同溶质质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的是 (填实验编号)。
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科目:初中化学 来源:2013-2014江苏省南京市江宁区中考二模化学试卷(解析版) 题型:推断题
(5分)A、B、C、D、E、F、G、H之间的相互转化关系如图,它们均是初中化学中常
见的物质,其中A 常用作酒精灯的燃料;B、C是气体,且B是单质;E是含钠元素的
化合物,H的固体曝露在空气中容易潮解。
(1)A的化学式是 ,反应①属于 反应;
(2)写出反应②的化学方程式 ;
(3)A~H中能使酚酞试液变红的有 种;
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科目:初中化学 来源:2013-2014江苏省南京市中考第二次模拟化学试卷(解析版) 题型:探究题
(11分)实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来,从而达到实验目的。
【问题提出】怎样证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应?
【查阅资料】根据化学反应的本质:有新物质生成。可从两个方面设计实验证明:一是设计实验证明反应物的消失;二是设计实验证明有新物质生成。
【实验探究】方案一:在NaOH溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸,当观察到 时,即可确定二者发生了化学反应。其中和反应方程式为 。
方案二:在NaOH溶液滴加盐酸的过程中,用pH试纸不断测量溶液的酸碱度,当pH <7即可确定二者发生了化学反应。实验测得其图象如下图。
(1)测定pH的操作方法为 。
(2) b点表示溶液中的溶质是
(3)强调“pH <7时”作为判断的理由是
方案三:NaOH溶液与稀盐酸反应放热,若混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如表1)
(1)表中x约为 。
(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过图1所示装置完成了实验。则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热,其理由是 。
(3)对上述过程采用微观模型加以认识,如图2:当滴加盐酸过程中,氢氧化钠溶液中减少的离子是 (填离子符号)。
【拓展应用】下列几个方案中一定能证明CO2与NaOH溶液反应的是 。
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