Question

14．某同学称取2.5g大理石样本，加入足量的稀盐酸，经精确测量共得到二氧化碳气体450mL，查阅资料知该条件下二氧化碳的密度为1.98g/L．假设大理石中的杂质不与盐酸反应，请你计算该大理石样本中碳酸钙的质量分数为多少？

Answer 1

分析 根据二氧化碳的体积和密度计算生成二氧化碳的质量，然后依据化学方程式进行计算．

解答 解：设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                 450mL×$\frac{1}{1000}$×1.98g/L
  $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{450mL×\frac{1}{1000}×1.98g/L}$
     x=2.025g
所以大理石样本中碳酸钙的质量分数为：$\frac{2.025g}{2.5g}$×100%=81%．
故答案为：81%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．