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    有碳酸钠、硝酸银、氯化钡及稀盐酸四瓶失去标签的溶液，为鉴别它们设计实验如下：用三支试管各取少量其中的三种溶液，再分别加入少量剩下的最后一种溶液。下列推测的现象或结论中，错误的是
    A．若三支试管中都出现白色沉淀时，则最后加入的是硝酸银溶液
    B．若两支试管中出现气泡，一支试管中出现白色沉淀时，则最后加入的是碳酸钠溶液
    C．若三支试管中的观象分别为出现气泡、白色沉淀、无明显变化时，则最后加入的是稀盐酸
    D．若两支试管中出现白色沉淀，一支试管中无明显变化时，则最后加入的是氯化钡溶液
    B解析:

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    23、2010年“中国水周”的主题是：“严格水资源管理，保障可持续发展”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下相关问题：
    （一）水是人类生活不可缺少的物质．
    （1）天然水中含有许多杂质，现向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有（填序号）
    ③④⑥
    ．
    ①带铁圈的铁架台②酒精灯③漏斗④玻璃棒⑤量筒⑥烧杯⑦滤纸
    （2）若想检验某天然水是硬水还是软水，采用的方法是加入
    B
    （写字母编号）．
    A．食盐水B．肥皂水C．石灰水D．自来水
    （3）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程图如下：（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式
    Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
    ．
    （4）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是
    B
    （填序号）．
    A．大量使用化肥农药B．工业废水处理达标后排放
    C．广泛使用含磷洗衣粉D．生活污水直接排放
    （二）水是化学实验中的常用试剂．
    （1）通常条件下水的沸点是100℃，随着压强增大，水的沸点会逐渐升高．如图是研究水沸点的实验．夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②中，打开夹子，试管①内的水立刻沸腾．则液体A和气体B的组合可能是
    Ⅲ、Ⅳ
    （填序号）．
    序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
    液体A 水 澄清石灰水 氢氧化钠溶液 硝酸银溶液
    气体B O2 CO SO2 HCl
    （2）请按要求写出与水有关的化学方程式：
    ①有水参加的化合反应
    CaO+H2O═Ca（OH）2
    ；
    ②有水生成的复分解反应
    2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
    ．
    （3）实验室中的下列各组固体物质，只加入水不能鉴别的是
    C
    ．
    A．碳酸钠和碳酸钙B．氢氧化钠和氯化钠
    C．氯化钠和氯化钾D．硝酸钾和硝酸铵．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、某生活污水中有一股臭味，主要含有碎茶叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质．现欲将其经去渣、除臭处理后用于清洗厕所的用水．问：
    （1）采取何种操作可除去其中的固体物质？
    过滤
    ；
    （2）用什么物质可除去污水的臭味？
    活性炭
    ；
    （3）把生活污水进行处理再利用的目的是什么？
    节约水资源
    ；
    （4）怎样检验经（1）和（2）处理后的水中是否还存在氯离子？
    向水中加入硝酸银溶液和稀硝酸，如果能产生白色沉淀，说明水中含有氯离子，反之没有氯离子
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?南漳县模拟）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，反应的化学方程式为：
    2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑．某研究性学习兴趣小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
    [提出问题]：烧碱样品中含有哪些杂质？
    [猜想]：
    （1）可能含有NaCl，作出此猜想的依据是电解的过程中氯化钠没有完全反应．
    （2）可能含有碳酸钠，做出此猜想的理由是
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示）．
    [实验设计]
    实验步骤 实验现象 解释或结论
    ①取适量的烧碱样品置于试管中加水溶解，用手触摸试管外壁． 试管外壁发热 原因是
    氢氧化钠溶于水时放出热量
    氢氧化钠溶于水时放出热量
    ②向①所得的溶液中加入盐酸至过量． 开始时无明显现象，过一段时间后有气泡产生． 说明样品中含有杂质
    Na2CO3
    Na2CO3
    ③向②所得的溶液中加入硝酸银溶液． 有白色沉淀产生． AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
    说明样品中含有杂质氯化钠
    [反思]：小明认为上述实验不能说明样品中含有氯化钠，理由是
    在步骤②中加入盐酸时引入了氯离子
    在步骤②中加入盐酸时引入了氯离子
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?南岗区二模）在学习酸、碱、盐的性质时，老师在实验室的药品柜里取出了初中阶段常见的四种无色溶液，倒入四支试管中，请同学们通过性质检验探究四种溶液中溶质的成分，请你参与实验过程并回答下列问题．
    提出问题：四瓶溶液中溶质的成分是什么？
    探究实验1：甲同学将四种溶液取样，分别加入无色的酚酞溶液，A、B溶液无明显变化，C、D溶液变红色，于是甲同学得出结论，A、B溶液为酸溶液，C、D溶液为碱溶液．
    反思与评价：请你评价甲同学的实验结论（1）
    酚酞遇中性或酸性溶液都不会变色，而遇到碱性溶液会变红色，所以不能仅仅根据溶液变色来判断为碱溶液，也不能根据溶液不变色来判断该溶液为酸，故甲同学的结论是错误的
    酚酞遇中性或酸性溶液都不会变色，而遇到碱性溶液会变红色，所以不能仅仅根据溶液变色来判断为碱溶液，也不能根据溶液不变色来判断该溶液为酸，故甲同学的结论是错误的
    ．
    探究实验2：乙同学将A、B溶液分别与c溶液混合，发现均有气泡产生．若向C溶液中加入氯化钙溶液立即产生白色沉淀，若加入氢氧化钠溶液无现象．则C溶液中的溶质可能是（2）
    碳酸钠
    碳酸钠
    ．
    探究实验3：丙同学取A溶液加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，丙同学由此实验现象得出结论，A溶液可能是盐酸．
    表达与交流：丙同学得出该结论的理由是（3）
    银离子可以和氯离子反应生成白色沉淀
    银离子可以和氯离子反应生成白色沉淀
    ．
    探究实验4：丁同学将B溶液与D溶液混合立即产生白色沉淀，且该沉淀不溶于A溶液．
    丁同学的探究实验确定8、D溶液中溶质的化学式分别为（4）
    H2SO4
    H2SO4
    ；
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    ①实验室制取二氧化碳，结合实验装置图回答有关问题

    Ⅰ．仪器a的名称是
    试管
    试管
    ．
    Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式是：
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    Ⅲ．能随时控制反应的发生和停止的装置是
    C
    C
    （填编号）．
    ②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究（CO2已完全放出，杂质不溶于水且不参加反应）：
    甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸．为验证是否含有盐酸，他们采用了不同方法进行实验，得到了相同的结论．
    查找资料：氯化钙溶液呈中性
    实验操作 实验现象 结论
    甲 取样于试管中，滴加
    紫色石蕊
    紫色石蕊
    试液    		 试液变红 有盐酸
    乙 取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量
    有气泡冒出
    有气泡冒出
    丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论．甲、乙认为丙的实验设计不合理．理由是
    氯化钙溶液中也有氯离子，会出现同样的现象
    氯化钙溶液中也有氯离子，会出现同样的现象
    ．

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