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为测定某含有少量NaCl的纯碱晶体(Na2CO3?nH2O)样品的组成,做了如下实验:

根据实验数据进行计算,写出计算过程。

(1)样品中含有结晶水的质量是 克。

(2)原混合物中NaCl与纯碱晶体(Na2CO3?nH2O)的质量比

(3)化学式Na2CO3? nH2O中n=

 

(1) 6.3g (2)5 : 116 (3)7

【解析】

试题分析:加热时水会蒸发到空气中,减少的质量则为水的质量;

利用化学方程式盐酸与碳酸钠反应的质量比可求出碳酸钠的质量;

根据物质的质量比等于相对分子质量之比,可求出n的值。

(1)样品中含有结晶水的质量=12.1g-5.8g=6.3g

(2)稀盐酸中溶质的质量=36.5×10%=3.65g

Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2

71

X 3.65g

106/71 =x/3.65g

X=5.3g

那么纯碱晶体的质量=12.1g-5.3g-6.3g=0.5g

原混合物中NaCl与纯碱晶体(Na2CO3?nH2O)的质量比=0.5g:(5.3g+6.3g)

=0.5 : 11.6

=5:116

(3)纯碱晶体中,碳酸钠的质量为5.3g,水的质量为6.3g,质量比为相对分子质量之比,

故106:18n=5.3g:6.3g,则n=7

答:略

考点:利用化学方程式的计算

 

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