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    将34.5g碳酸钾溶液与45g氯化钙溶液混合，碳酸钾和氯化钙两种物质恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干沉的沉淀的质量为5g。试计算：

    （1）反应后溶液的质量为 克。

    （2）反应前的碳酸钾溶液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程）

     

    （1）74.5；（2）20%

    【解析】

    试题分析：（1）根据质量守恒定律可知反应后溶液的质量为：34.5g+45g—5g=74.5g.

    （2） 设反应前碳酸钠的质量为X

    K2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2KCl

    100

    X 5g

    138/100=X/5g

    X=6.9g

    原来碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：6.9g/34.5g×100%=20%

    考点：根据化学方程式的计算

     

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    （5）溶于水时溶液的温度显著降低的是 ；

    （6）地壳中含量最多的金属和非金属元素形成的化合物是 。

     

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    结合下列图示回答问题

    （1）在A、B、C、D四个结构示意图中，达到稳定结构的是 ；属于同种元素的是 ；属于离子的是 ．

    （2）对图E中提供的信息理解不正确的是 ．

    A．属于非金属元素 B．质子数为20 C．元素符号为Ca D．相对原子质量为40.08．

     

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    我们每天都生活在阳光不断变化的物质世界里。下列变化一定属于化学变化的是（ ）

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