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    【题目】钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。
    （1）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为下TiCl4 ， TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。请写出后一步反应的化学方程式： ， 其反应类型是。
    （2）在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：。

    【答案】
    （1）4Na + TiCI4 Ti +4NaCl,置换反应
    （2）铁用于制作机床底座
    【解析】（1）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为下TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaC写出后一步反应的化学方程式4Na + TiCI4 Ti +4NaCl其反应类型是置换反应；
    （2）在冶炼钛的同时，还得到金属铁，铁的一种用途用于制作机床底座，或者铁锅等.
    故答案为：（1）4Na + TiCl4 Ti +4NaCl；置换反应；（2）铁用于制作机床底座.

    （1）TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl，此反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的特点；
    （2）铁可以用于制作机床底座或用于制作铁锅等.

    练习册系列答案
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    【题目】下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（）

    A.NaCl、KOH、MgSO4

    B.K2SO4、FeCl3、NaNO3

    C.KCl、NaOH、Ba(NO3)2

    D.Na2CO3、K2SO4、HNO3

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    （1）如图1向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。打开K1 ， 将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。C中发生反应的化学方程式为。
    此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是。
    （2）如图2所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①；
    ②粘有过氧化钠的棉花燃烧；
    ③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。
    通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因。

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    【题目】某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。

    【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。

    【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：

    ①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g)

    ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量)

    【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。

    【查阅资料】

    ① CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关

    ② CO还原Fe2O3的实验过程中固体产物可能有Fe3O4、FeO、Fe

    ③ NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO2，但不变浑浊

    ④

    物质性质

    四氧化三铁

    氧化亚铁

    氧化铁

    铁粉

    颜色

    黑色

    黑色

    红色

    黑色

    能否被磁铁吸引

    能

    不能

    不能

    能

    【实验与猜想】

    (1)该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有________ 和 ________

    (2)进行猜想：黑色固体粉末可能a.全部为铁粉；b.__________；c._________

    【得出结论】

    (3)通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为(写名称)________。

    【反思与评价】

    (4)一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度。

    (5)实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有________。

    A．收集CO B．吸收CO2 C．检验CO2

    【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe2O3的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。

    (6)上述反应产生CO2的质量为_______g；

    (7)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为___________。(需要有计算过程)

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