【题目】如图所示的是物质A~G相互间的关系(“→”表示物质间存在的转化关系,“-”表示两端的物质能发生化学反应)A、F都是单质;F是使用最多的金属材料;B是导致温室效应的主要气体;在工业上,C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等;D的一种俗名为消石灰;E是一种蓝色溶液。请回答:
(1)C的化学式______,G可能是______(写名称)。
(2)写出D的一种重要用途______。(合理即可)
(3)写出标号①、②的化学反应方程式①______②______,反应的类型属于______。
【答案】Na2CO3 盐酸或硫酸 改良酸性土壤 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 置换反应
【解析】
(1)A、F都是单质,F是使用最多的金属材料,所以F是铁,B是导致温室效应的主要气体,所以B是二氧化碳,在工业上,C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,所以C是碳酸钠,E是一种蓝色溶液,所以E中含有铜离子,由图示可知A可能是碳或氧气,G能够与碳酸钠和铁反应,所以G是酸可以是盐酸或硫酸,D的一种俗名为消石灰,所以D是氢氧化钙,经过验证,推导正确,所以C的化学式Na2CO3,G可能是盐酸或硫酸;
(2)D的一种重要用途是改良酸性土壤;
(3)反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓;
反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应的类型属于置换反应。
故答案为:(1)Na2CO3,盐酸或硫酸;
(2)改良酸性土壤;
(3)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓;
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,置换反应。
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【题目】老师在分析金属和盐溶液反应时指出在金属活动性的顺序里,位于前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,但钾、钙、钠除外。李明同学很好奇,于是做了钠与硫酸铜溶液反应的实验。
(进行试验)
一块4.6g的金属钠,放入盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中,发现金属钠浮在液面上不停打转,产生大量气体,烧杯发烫,溶液中出现了蓝色絮状沉淀,并没有出现紫红色的铜,一会儿,部分沉淀逐渐变黑。充分反应后,冷却过滤,得到滤液是无色。
(提出问题)
金属钠与硫酸铜溶液反应后的产物是什么?无色滤液的成分是什么?
(查阅资料)
(1)①钠能与水反应生成一种碱,同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60℃ ~80℃变暗,温度过高时分解为相应的金属氧化物和水。
(实验探究1)探究生成的气体是什么?
李明同学将上述实验药品放入锥形瓶中,立即塞上带导管的单孔塞,将导管通入肥皂水中,将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡,有爆鸣声。说明生成的气体是____________。
(实验探究2)探究沉淀的成分是什么?
(猜想与假设)沉淀中有Cu(OH)2和CuO,还可能含有Cu。
(实验验证)
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
将锥形瓶内反应后过滤所得滤渣放入烧杯内,并加入足量的______ | _________ | 沉淀中没有Cu |
(实验结论)
通过实验,李明同学得出结论:钠加入硫酸铜溶液会先与水反应,生成的碱再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。写出生成的碱与硫酸铜反应的化学方程式______________。
(实验探究3)滤液的成分是什么?
通过分析,李明同学得出:所得的无色滤液中一定含有硫酸钠,还可能含有______________。
若要证明是否含有该物质,只需向无色滤液中滴加______________ (填物质名称)观察现象即可获得结论。
(反思与交流)
(1)出现黑色物质的可能原因是______________。
(2)设计一个简单实验证明硫酸铜溶液显蓝色是由Cu2+引起的。你的方案是______________。(要求写出实验步骤和现象)
(3)钠完全反成后,所得无色滤液中硫酸钠的质量若用a表示,则a的取值范围是______________。
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【题目】右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A.C的溶解度随温度的升高而减小
B.t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B>C
C.t2℃A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时,A、C两溶液中溶质的质量分数相等
D.为20%。
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【题目】如图是甲、乙的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.t2°C时, 甲、乙两种溶液溶质的质量分数相等
B.将t3°C时甲、乙的饱和溶液降温至t2°C时析出的晶体甲大于
C.t1°C时,等质量的甲,乙恰好完全溶解形成的溶液的质量甲大于乙
D.t3°C时, 甲的饱和溶液的溶质质量分数为50%
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【题目】《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如下图所示),泥封,“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出”。(已知:锌的熔点 为 419℃,沸点为 907℃)
(1)反应区中,ZnCO3 分解生成 ZnO 和另一种氧化物,反应的化学方程式为_________。C 与 ZnO 发生置换反应得到 Zn,反应中化合价升高的元素是_____。
(2)冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是_____℃。
(3) “冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因:_____。
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【题目】下列是四种实验操作中各量变化关系的图像,能正确反映其对应操作的图像有
①电解水
②向一定量pH=3的盐酸溶液中不断加水稀释
③向等质量的镁和锌中分别加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
④向盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钾溶液
A.4个 B.3个 C.2个 D.1个
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【题目】现有一瓶含NaCl杂质的Na2CO3样品,某同学设计了一种测定其纯度的方法,装置如图1,其中A容器中盛有样品10.0g,分液漏斗内盛有稀硫酸,B容器内为碱石灰固体。
(1)该同学重复操作了三次,每次操作均正确,且装置不漏气,可是结果数据出现了较大偏差(容器内反应均完全,装置内空气的影响忽略不计),请你分析可能的原因______。
(2)通过仔细分析,该同学重新设计了一套实验装置如图3,请回答有关问题:(可供选择的试剂还有Zn片、浓硫酸、NaOH溶液、CaCO3固体、蒸馏水)
①该套装置未画完整,请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图,并注明试剂_____。
②A装置的广口瓶中应加入的试剂是______;该装置的作用是______。
③如果实验后测得E装置质量增重3.52g,则该Na2CO3试样的纯度为______。
(3)测定该Na2CO3试样纯度的方法有多种,请你利用不同的反应原理再设计一套方案。要求写出实验操作流程和试样中Na2CO3纯度的表达式。(试剂任选)
操作流程按下列图4所示表述:
①操作流程为(图5):______。
②实验时称量样品的质量为a克,所测物质的质量为b克,该试样中Na2CO3纯度的表达式为:______。
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【题目】黄铁矿(主要成分为FeS2 ,杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量,进行了如下的实验探究(假设每步反应均完全),
[查阅资料]
①
②
[实验探究]
I .称取1.60 g黄铁矿样品放入如图①所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
II.反应结束后,将乙瓶中的溶液进行如图②处理。
[问题讨论]
(1)I装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液,其作用是_____。
[含量测定]
(2)II中最终得到的4.66 g固体是_____(填物质的化学式);
(3)该黄铁矿中FeS2 的质量分数_____。
[交流反思]
(4)如果缺少甲装置,则最终测得FeS2的质量分数将会_____(填“偏大”“偏小”或“不变”);
(5) II中证明所加BaCl2溶液过量的方法是_____。
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【题目】某班同学为检验氢氧化钠溶液是否变质,向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量的稀盐酸,迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的 试管中观察到澄清石灰水变浑浊(如图所示)。请回答下列问题(提示:CaCl2溶液显中性):
(1)氢氧化钠溶液变质的化学反应化学方程式为_____。
(2)实验结束后,将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中, 充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究(忽略二氧化碳的影响):
(提出问题)废液中溶质的成分是什么?
(做出猜想)
猜想一:CaCl2、NaCl和HCl
猜想二:CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三:CaCl2、NaCl
小明对上述猜想二提出质疑,认为该猜想不成立。其原因是_____。
(设计实验)请完成实验报告
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量废液于试管中,加入_____; | _____ | 猜想一成立 |
(反思拓展)最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____,你认为该废液的处理方法是_____。
向含有氯化钠、氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液, 溶液的 pH变化情况如图所示:
(1)0-a段发生的化学反应方程式为_____。
(2)a-b 段溶液的 pH 没有变化的原因是:_____。
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