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    4．有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子．下列说法正确的是（　　）
    A．甲和乙是同一种元素B．甲和乙的核电荷数不同
    C．乙和丙核外电子数相等D．乙和丙互为同位素原子

    分析 A．决定元素种类的是核内质子数；
    B．核电荷数等于质子数；
    C．原子中质子数等于电子数；
    D．同位素是指质子数相同中子数不同的原子；

    解答 解：A．质子数相同的原子属于同一种元素，由题中甲和乙原子的质子数都是6，所以甲和乙是同一种元素，故 A正确；
    B．在原子中质子数等于核电荷数，由甲和乙质子数相等可知甲和乙的核电荷数相同，故B不正确；
    C．在原子中质子数等于核外电子数，由题中乙和丙质子数不同，所以二者的核外电子数不同，故C不正确；
    D．质子数相同中子数不同的原子互为同位素原子，由题中乙和丙的质子数不同，所以乙和丙不是互为同位素，故D不正确．
    故答案为A．

    点评 原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的，质子带正电荷，中子不带电，在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，掌握这一相等关系是解答此题的关键．

    练习册系列答案
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    A．COB．O2C．CO2D．N2

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    15．请回答：
    （1）酒精的化学式是C2H5OH．
    （2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
    （3）如图是氯原子的结构示意图，由此可知，氯原子在化学反应中容易得到电子（选填“得到”或“失去”）．

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    C．该装置可用来观察输出氧气的速度D．该装置可用来调节输出氧气的速度

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    19．如图所示，在盛有纯净水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细线（两圈不接触），使之平衡．小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液，在这个实验过程中（　　）
    A．烧杯里的溶液中可能有两种溶质B．铁失去电子，银得到电子
    C．铁圈和银圈左右摇摆不定D．银圈表面有红色的物质析出

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    9．随着人们生活水平的提高和社会的进步，普通老百姓拥有汽车的数量逐年增加，但汽车排放的尾气对大气造成的污染也日趋严重．汽车尾气的化学成份较多，但主要的污染物有CO和NO，其中的NO是空气中的N2和O2在电火花和高温条件下反应生成的，CO是汽油不充分燃烧产生的．
    （1）假如汽油的成份用CnH2n+2表示，则产生尾气CO、NO的化学方程式分别为2CnH2n+2+（2n+1）O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2nCO+（2n+2）H2O、N2+O2$\frac{\underline{\;高温电火花\;}}{\;}$2NO．
    （2）当汽车加速时，进入化油器的空气质量就会增加，尾气中NOx和CO的含量与进入化油器的空气的质量呈现右图的关系．请解释NO2生成和CO含量减少的原因氧气的含量增多，使汽油完全燃烧，一氧化氮与氧气反应．
    （3）汽车安全气囊是汽车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究气囊中粉末的成分，先进行组成分析，经研究分析该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．再进行水溶性试验，发现固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气的质量为8.4g．请问化合物甲的化学式NaN3；红棕色固体溶于盐酸的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；化合物甲在点火时分解的化学方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2Na+3N2．

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    （4）图D所示实验观察到紫色小花变为_________色，写出反应的化学方程式____________

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