Question

将7.33g NaCl和Na₂SO₄的固体混合物溶于85g水中，滴入10g BaCl₂溶液恰好沉淀完全．过滤，将固体沉淀物干燥称得质量为
2.33g．
请计算：
（1）原混合物含有Na₂SO₄多少克？
（2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

【答案】分析：（1）由沉淀和混合物的质量根据硫酸钠与氯化钡反应的化学方程式可以计算出原混合物中硫酸钠的质量、生成氯化钠的质量．
（2）由生成氯化钠和原有氯化钠的质量及滤液的质量可以计算出滤液中溶质的质量分数．
解答：解：（1）设混合物中含Na₂SO₄ 的质量为 x，生成NaCl 的质量为y．
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142           233      117
 x           2.33g      y


x=1.42g
y=1.17g
（2）滤液的总质量为：10g+7.33g+85g-2.33g=100g
滤液中溶质的质量为：1.17g+（7.33g-1.42g）=7.08g
滤液中溶质的质量分数为：
答；（1）原混合物含有硫酸钠的质量为1.42g
（2）所得滤液中溶质的质量分数7.08%
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．