Question

【题目】某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

（1）配制溶液：

①配制200g8％的氢氧化钠溶液，需水的体积为_____mL（水的密度近似看作1g／cm3）。

②称量时先调节托盘天平平衡，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后_____（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。

A 将氢氧化钠固体加入烧杯中

B 按需要添加砝码、移动游码

③加水充分溶解，并冷却至室温（约20℃）。

（2）用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应的过程中，使用数字传感仪测得溶液温度变化的曲线，如图所示：

①当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为_____（用化学式表示）。

②加入_____g氢氧化钠溶液，恰好完全中和。

③试计算此盐酸的溶质质量分数_____。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】184 BA NaCl、HCl 20 7.3%

【解析】

（1）①配制200g8％的氢氧化钠溶液，需水的质量=200g×(18%)=184g，这些水的体积=184g÷1g／cm3=184 cm3=184mL，故填18；

②称取氢氧化钠固体时，在称量烧杯质量后，先向天平右盘加入砝码，再移动游码，使砝码与游码的和等于要称量的氢氧化钠的质量数，最后向烧杯中加入氢氧化钠固体，直至天平平衡，即操作的先后顺序为BA，故填BA。

（2）①酸与碱发生的中和反应是一个放热的反应，由图可知，加入15g氢氧化钠溶液时，溶液的温度还没有达到最高温度，即加入的氢氧化钠溶液不足，溶液中还有稀盐酸剩余，则溶液中的溶质有剩余的盐酸和盐酸与氢氧化钠反应生成的氯化钠，其化学式分别是NaCl、HCl，故填NaCl、HCl；

②酸与碱发生的中和反应是一个放热的反应，由图可知，加入20g氢氧化钠溶液时，溶液的温度达到最高温度，即加入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应，故填20；

③解：参加反应的氢氧化钠的质量=20g×8%=1.6g

设氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时参加反应的纯HCl的质量为x

40：36.5=1.6g：x

x =1.46g

此盐酸的溶质质量分数=×100%=7.3%

答：此盐酸的溶质质量分数为7.3%。