暑假.同学们在帮老师整理实验室时.发现一瓶石灰水试剂瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末.为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因.他们进行了如下探究:(1)对白色粉末成分的猜想和成因分析:白色粉末的成分形成的原因可能是CaCO3用化学方程式表示: 可能是暑假气温较高.溶质的溶解度降低或溶剂蒸发.石灰水中的溶质结晶析出经过反复思考.同学们认为白� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

暑假，同学们在帮老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末，为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO₃	用化学方程式表示：
可能是	暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出

经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是

的混合物．
（2）设计实验：
甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水，振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO₃的结论，乙同学查阅了溶解性表，认为甲同学的结论不严密，理由是

．为了得出较严密的结论，他们进了如下实验，请完成下列实验报告：

实验步骤	可能观察到的现象	结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2酚酞试液
往上述试管中残留的固体中加入稀盐酸		白色粉末中有CaCO₃

（3）交流与反思：
通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时应注意的是

．

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,固体溶解度的影响因素,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：科学探究

分析：（1）根据氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，气温升高时，溶剂蒸发的速率加快；还有可能两种物质都含有解答；
（2）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；氢氧化钙的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色解答．
（3）根据氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，而碳酸钙是难溶性的碳酸盐，可与稀盐酸反应而清洗石灰水试剂瓶内壁上的白色固体分析解答．

解答：解：（1）因为石灰水中的氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以白色粉末可能是碳酸钙；
因为气温升高时，氢氧化钙的溶解度减小，加之以溶剂的蒸发，所以白色粉末可能是氢氧化钙；
白色粉末还可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物．
故答案：

白色粉末的成分	形成的原因
	Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
Ca（OH）₂

（2）因为碳酸钙和氢氧化钙的混合物与足量稀盐酸反应时也能够产生气泡，所以白色固体不一定是碳酸钙，还可能是碳酸钙和氢氧化钙的混合物；
取上述白色粉末溶于水，并取上层清液于试管中，滴加几滴酚酞试液，酚酞试液变红色；
取上述残留的固体于另一试管中滴加稀盐酸，产生气泡，说明该白色粉末中既含有氢氧化钙，又含有碳酸钙．
故填：碳酸钙和氢氧化钙的混合物与足量稀盐酸反应时也能够产生气泡；

实验步骤	可能观察到的现象	结论
	红色	白色粉末含有Ca（OH）₂
	产生气泡

（3）由于氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，而碳酸钙是难溶性的碳酸盐，可与稀盐酸反应而清洗石灰水试剂瓶内壁上的白色固体．
故答案为：密封保存；使用前，临时配制．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案

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