Question

10．将硫酸钠和氯化钠的固体混合物35g放入烧杯中，加入161.6g水后，固体混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75g氯化钡溶液恰好完全反应，生成沉淀23.3g．请计算：
（1）往上述反应后所得溶液中再加75g氯化钡溶液，所得溶液中阳离子的符号是Na⁺、Ba²⁺；
（2）原固体混合物中硫酸钠的质量；
（3）求恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．根据硫酸钡的质量求硫酸钠的质量以及生成的氯化钠的质量，注意滤液中溶质的质量是两部分氯化钠，然后根据溶质的质量分数公式，求出所得滤液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）上述溶液恰好完全反应，再加75g氯化钡溶液，没有化学反应发生，所得溶液中阳离子是Na⁺、Ba²⁺．
故答案是：Na⁺、Ba²⁺．
（2）设参加反应的Na₂SO₄的质量为x，生成的NaCl的质量为y．
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓              
142            117   233
x               y    23.3g
$\frac{142}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{233}{23.3g}$
x=14.2g                               
原固体混合物中Na₂SO₄的质量分数 $\frac{14.2g×2}{35g}$×100%≈81.1% 
（3）$\frac{117}{y}$=$\frac{233}{23.3g}$ y=11.7g                 
所得溶液中NaCl质量$\frac{35g}{2}$-14.2g+11.7g=15g        
所得NaCl溶液的质量$\frac{35g+161.6g}{2}$=150g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{15g}{150g}$×100%=10%
 答：（2）原固体混合物中硫酸钠的质量分数81.1%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评 本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．本考点主要出现在计算题中．