分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠;
根据碳酸钠溶液的质量和溶质质量分数可以计算沉淀碳酸钙的质量;
A点处溶液中溶质氯化钠中的钠元素完全来自于碳酸钠中的钠元素,根据碳酸钠溶液的质量和溶质质量分数可以计算钠元素的质量,进一步可以计算氯化钠的质量,从而可以计算A点处溶液中溶质的质量分数.
解答 解:(1)由图中信息可知,加入5g碳酸钠溶液时才开始产生沉淀,说明滤液中含有稀盐酸,因此原废液中的溶质成分有HCl、CaCl2.
故填:HCl、CaCl2.
(2)设反应产生的沉淀的质量为x,
和氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为:20g-5g=15g,
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl,
106 100
15g×10.6% x
$\frac{106}{15g×10.6%}$=$\frac{100}{x}$,
x=1.5g,
答:反应产生的沉淀的质量是1.5g.
(3)设A点处溶液中溶质氯化钠的质量为y,
由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 可知,Na2CO3~2NaCl,
Na2CO3~2NaCl,
106 117
20g×10.6% y
$\frac{106}{20g×10.6%}$=$\frac{117}{y}$,
y=2.34g,
设碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为z,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,
106 44
5g×10.6% z
$\frac{106}{5g×10.6%}$=$\frac{44}{z}$,
z=0.22g,
A点处溶液中溶质的质量分数为:$\frac{2.34g}{20g+20g-1.5g-0.22g}$×100%=6.1%,
答:A点处溶液中溶质的质量分数为6.1%.
点评 计算溶质氯化钠时,通过钠元素之间的转化关系可以一步求出氯化钠的质量,这样计算比较简单,要注意理解.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
CuSO4溶液 | 10g | 20g | 30g | 40g | 50g |
沉淀质量 | 0.49g | 0.98g | 1.47g | 1.96g | 1.96g |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 它属于有机化合物 | |
B. | 乙基雌烯醇里有20个碳原子 | |
C. | 分子式中C、H两种元素的质量比为5:8 | |
D. | 1个乙基雌烯醇分子中含有16个氢分子 |
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
实验序号 | 温度/℃ | 烟气中SO2浓度/10-2g•L-1 | 脱硫率/% |
Ⅰ | 23 | 2.5% | 99.5 |
Ⅱ | 23 | 3.2% | 97.1 |
Ⅲ | 40 | 2.5% | 94.3 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 酒精挥发--分子大小发生改变 | |
B. | 电解水--分子本身发生了改变 | |
C. | 酒精和水混合后的体积小于二者体积之和--分子之间有间隔 | |
D. | 水和过氧化氢化学性质不同--分子构成不同 |
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