Question

9．数字化装备正逐步进入校园．利用数字传感器可以测得酸与碱反应过程中溶液pH变化的图象．如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化的图象．
（1）反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL；
（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是NaOH和NaCl．

Answer 1

分析 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，即可确定操作的过程，据此进行分析解答．

解答 解：（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）当溶液呈中性时，溶液的pH=7，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL．
（3）图中b点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl．
故答案为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）10；（3）NaOH和NaCl．

点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．