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某化学兴趣小组同学在帮忙整理化学药品室时发现一瓶标签部分残缺的药品,标签上依稀可见“电石”、“工业品”、“日期:2006”字样.打开瓶盖一看,发现瓶内装的是一些白色粉状和块状固体混合物.在老师指导下,兴趣小组同学对这瓶药品展开探究.
【查阅资料】(1)电石的成分主要是碳化钙(CaC2),工业品为灰黑色块状物.电石遇水立即发生激烈反应,生成乙炔(C2H2),并放出热量,实验室可用电石和水制取少量乙炔.有关反应方程式:
CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2   
(2)乙炔微溶于水,能在氧气中燃烧,乙炔在氧气中燃烧温度可达3600度,可用于焊接或切割金属.
【提出问题】(1)实验室如何用电石和水制取少量乙炔?乙炔在氧气中完全燃烧的产物是什么?
(2)这瓶电石是否变质了?
实验Ⅰ:用电石和水制取少量乙炔并验证乙炔在氧气中完全燃烧的产物,如图是实验室制取气体的部分实验装置图.请根据要求回答下列问题:

(1)写出图中带序号仪器的名称:①
试管
试管
;②
锥形瓶
锥形瓶

(2)可用制取少量乙炔的反应装置是
B
B
(填符号).该反应装置还可用于制取
二氧化碳
二氧化碳
,收集该气体的装置可用
E
E
(填符号),有关化学方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

(3)实验时,发现制取乙炔的反应十分剧烈,此时应进行的操作是
ac
ac
(填符号).
a.控制液体的滴加速度    b.改用体积小的锥形瓶     c.用长颈漏斗代替分液漏斗
(4)用A装置可制取的气体是
用高锰酸钾加热制取氧气
用高锰酸钾加热制取氧气
,有关化学方程式是
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2

(5)在点燃乙炔之前,应进行的操作步骤是
检验乙炔的纯度
检验乙炔的纯度
.点燃乙炔时火焰明亮,把用澄清石灰水荡洗过的小烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有白色固体出现,把冷且干燥的小烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁出现水雾.已知乙炔完全燃烧产物只有两种,则上述实验过程中涉及的有关化学方程式是
2C2H2+5O2
 点燃 
.
 
4CO2+2H2O
2C2H2+5O2
 点燃 
.
 
4CO2+2H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

实验Ⅱ:检验这瓶电石是否变质
(1)取少量试剂瓶内的白色粉状固体于试管中,加少量水,没有明显现象;取少量试剂瓶内的块状固体于试管中,加少量水,立即产生大量气泡,说明这瓶电石
填“有”或“没有”)变质.
(2)分析了电石变质的可能原因后,兴趣小组同学认为试剂瓶内的白色粉状固体可能是氢氧化钙,也可能是碳酸钙,还有可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物.请你帮他们完成实验报告.
实验操作步骤 实验现象 实验结论
①取样品于试管中,加入适量水,充分振荡后静置并滴加几滴无色酚酞
②或取样品于试管中,加入适量的稀盐酸
①试管中的液体呈红色

没有气泡冒出
没有气泡冒出
①样品中含有:
氢氧化钙
氢氧化钙

②样品中不含有碳酸钙.                   
(3)通过上述实验探究,说明电石暴露在空气中容易与
水蒸气
水蒸气
反应而变质,因此,保存电石时应
保持干燥
保持干燥
注意
密封
密封
保存.
分析:实验Ⅰ:(1)根据常见仪器的名称和用途进行解答;
(2)根据用电石和水制取少量乙炔以及二氧化碳能溶于水和密度大于空气的密度进行解答;
(3)根据控制水的量和滴加速度可以减缓反应的剧烈程度进行解答;
(4)根据装置A适用于反应物是固体,条件需要加热的反应进行解答;
(5)根据乙炔属于可燃性气体,遇明火可能会发生爆炸以及乙炔燃烧生成水和二氧化碳、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答;
实验Ⅱ:(1)根据电石遇水立即发生激烈反应,生成乙炔进行解答;
(2)根据氢氧化钙溶于水后形成的溶液呈碱性,能使酚酞试液变红以及碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体进行解答;
(3)根据电石变质生成氢氧化钙说明电石暴露在空气中容易与水蒸气反应而变质进行解答.
解答:解:实验Ⅰ:(1)图中带序号仪器的名称:①试管;②锥形瓶;故填:试管;锥形瓶;
(2)用电石和水制取少量乙炔,反应物的状态为固体和液体,条件不需要加热,所以制取少量乙炔的反应装置是B;该反应装置还可用于石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳;二氧化碳能溶于水和密度大于空气的密度,所以收集该气体的装置可用E;故填:B;二氧化碳;E;CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O;
(3)控制水的量和滴加速度可以减缓反应的剧烈程度,所以实验时,发现制取乙炔的反应十分剧烈,此时应进行的操作是控制液体的滴加速度用长颈漏斗代替分液漏斗,而改用体积小的锥形瓶对于减缓反应的剧烈程度无关;故填:ac;
(4)装置A适用于反应物是固体,条件需要加热的反应,所以可用高锰酸钾加热制取氧气,高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,方程式是2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;故填:用高锰酸钾加热制取氧气;2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(5)乙炔属于可燃性气体,遇明火可能会发生爆炸,所以在点燃乙炔之前,应进行的操作步骤是检验乙炔的纯度;乙炔燃烧生成水和二氧化碳、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,有关化学方程式是2C2H2+5O2
 点燃 
.
 
4CO2+2H2O、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;故填:检验乙炔的纯度;2C2H2+5O2
 点燃 
.
 
4CO2+2H2O;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
实验Ⅱ:(1)电石遇水立即发生激烈反应,生成乙炔,而取少量试剂瓶内的白色粉状固体于试管中,加少量水,没有明显现,说明电石已经变质;故填:有;
(2)氢氧化钙溶于水后形成的溶液呈碱性,能使酚酞试液变红,碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体;故答案为:
实验操作步骤 实验现象 实验结论
①取样品于试管中,加入适量水,充分振荡后静置并滴加几滴无色酚酞
②或取样品于试管中,加入适量的稀盐酸
①试管中的液体呈红色

②没有气泡冒出
①样品中含有:氢氧化钙;
②样品中不含有碳酸钙.                   

(3)电石变质生成氢氧化钙说明电石暴露在空气中容易与水蒸气反应而变质,所以保存电石时应保持干燥注意密封保存.故填:水蒸气;保持干燥;密封.
点评:本题考查了破损标签试剂的确定,完成此题,可以依据破损标签的部分已经有关物质的性质进行.要求同学们熟练掌握有关物质的性质,以便灵活应用.
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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程,把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉,在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来.一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
 
.某化学兴趣小组同学在学习炼铁的相关内容时,对炼铁时还原剂的选择进行了如下探究.
【提出问题】单质碳也具有还原性,碳还原氧化铁的化学方程式为
 
.为什么工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石?
【猜想与假设】焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,反应不易完全.
【进行实验】实验步骤及注意事项如下:
①称取两份相同质量的氧化铁粉末.一份与足量的碳粉均匀混合放入下图装置A的试管中;另一份放入下图装置B的玻璃管中.
②装置A和B两组实验同时开始进行.在装置B的反应中,实验开始前应先
 
(选填“通CO”或“加热”); 实验结束后应继续通入CO直至冷却至室温,其原因是
 


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【实验现象】当装置B的玻璃管中固体完全由
 
时(选填“红色变为黑色”或“黑色变为红色”),装置A的试管中仍有
 

【解释与结论】焦炭和铁矿石都是固体,接触面积小,反应确实不易完全,这可能是工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石的一个原因.
【交流与反思】经过查阅资料和讨论,该小组同学发现除了上述原因外,工业上不用焦炭作为还原剂直接还原铁矿石还有一些其它原因,试写出其中的一个:
 

【完善实验】联想到单质碳的一些化学性质,甲同学认为在碳还原氧化铁的反应中可能还会有CO产生.为了证明碳还原氧化铁所得的气体中含有CO和CO2,将该气体通过下图的检验装置,正确的连接顺序是
 
(选填字母,装置可重复使用).经过检验,证实碳还原氧化铁所得的气体中确实含有CO和CO2,因此装置A的不足之处是
 
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【拓展延伸】乙同学用下图测定铁的相对原子质量,主要实验步骤如下(必要的固定装置已略去):
①连接装置并检查装置气密性;精英家教网
②加入药品和水;
③记录c中液面刻度(c为带有刻度的玻璃管);
④由a向b中滴加稀硫酸至过量;
⑤待b中不再有气体产生并恢复至室温后,记录c中液面刻度,计算得到气体的体积为V mL(经查,室温室压下该气体密度为ρ g/L).
(1)检验该装置气密性的方法是
 

(2)为使测得的气体体积更精确,记录c中液面刻度时,除使视线与凹液面的最低处相平外,还应
 

(3)如果实验过程中,发现稀硫酸的量不足,应
 
(选填“中途加酸”或“重新实验”).
(4)丙同学发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算,该步骤是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组同学在实验中发现,用下图甲所示装置加热质量分数为10%H2O2溶液制O2,用带火星的木条检验时,木条不复燃精英家教网
【猜想】同学们经过认真分析,猜想其可能的原因根据可燃物在纯氧中燃烧比在空气中燃烧剧烈,第一组同学认为:
 
第二组同学认为:
 

【实验验证】各组同学经过热烈讨论,结合猜想制定了每组的实验方案并进行了实验.
(1)第一组同学用图甲装置,加热质量分数为15%的H2O2溶液,用带火星的木条检验O2,木条不复燃.
(2)第二组同学从实验装置上进行了改进(见图乙).用10%的H2O2溶液进行实验,木条复燃.使用该装置
在停止加热时,要进行的操作是:
 
 

【得出结论】在实验基础上,同学们经过讨论,得出了一些结论.
(1)第一组同学认为:增大反应物的浓度不能加快化学反应速率.你是否同意他们的说法(填“是”或“否”)
 

(2)第二组同学的实验验证了他们猜想的正确性.
经过进一步实验探究,同学们最终选择在常温下向H2O2溶液中加入少量二氧化锰固体粉末来制O2,该反应的化学方程式为
 
,其中二氧化锰所起的作用是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

通常我们所吃的糖,其主要成分是蔗糖(化学式为C12H22O11),蔗糖的溶解度为179g,100℃时蔗糖的溶解度为487g.某化学兴趣小组同学在实验室用甘蔗提取蔗糖,首先将新鲜甘蔗弄成小块,粉碎,放到水中搅拌,得到蔗料(即蔗汁和蔗渣的固液混合物).
(1)欲除去混合物中的蔗渣,可采用的实验方法是
过滤
过滤

(2)除去蔗渣的蔗汁呈棕黄色,需对蔗汁进行脱色处理,可采用的方法是
用活性炭脱色
用活性炭脱色

(3)欲从刚浓缩的蔗糖饱和溶液中得到蔗糖晶体可采用的方法是
蒸发结晶
蒸发结晶

(4)欲配制质量分数为10%的蔗糖水100g,需量取水
90
90
mL.

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科目:初中化学 来源: 题型:

铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关.图1是稀释浓硫酸实验的示意图.
(1)写出图1中a、b两种仪器的名称:a
玻璃棒
玻璃棒
,b
量筒
量筒

(2)b容器所盛的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
(填“水”或“浓硫酸”).
(3)已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种.某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N,并测定所得溶液的pH,如图2所示.
①M是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
,该反应的化学方程式
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

②反应过程中,老师取a、b、c三处反应后的溶液,打乱顺序后,请同学们不测定溶液pH,用其它实验方法对三种溶液进行探究.
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验:小明向所取溶液中加入
CuSO4
CuSO4
溶液,观察到有蓝色沉淀生成.结论:是a处溶液.
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液,观察到
溶液呈无色
溶液呈无色

结论:是b处或c处溶液.
为进一步确定该处溶液成分,小红又设计并完成如下实验:
实验步骤 实验现象 结  论
取少量该溶液,
取少量该溶液,

向其中滴加
向其中滴加

石蕊
石蕊

溶液
溶液
溶液变红
溶液变红
为c处溶液,并推知溶液中的离子有
Na+、H+、SO42-
Na+、H+、SO42-
(填离子符号)
剩余一种为b处溶液.

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科目:初中化学 来源: 题型:

已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种.某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N,并测定所得溶液的pH,如图所示.
(1)M是
NaOH
NaOH
(填化学式).
(2)反应过程中,老师分别取图中a、b、c三处所对应的溶液,打乱顺序后,请同学们用一定的方法将三种溶液加以鉴别(不能用测定溶液pH的方法).
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验:
小明向所取溶液中加入
CuSO4
CuSO4
溶液,观察到有蓝色沉淀生成.
结论:是a处溶液.
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液,观察到
酚酞不变色
酚酞不变色

结论:是b处或c处溶液.
为进一步确定该溶液成分,小红又设计并完成如下实验:
实验步骤 实验现象 结论
取少量该溶液,加入适量的
石蕊试液
石蕊试液
试液变红
试液变红
为c处溶液,并推知原溶液中的离子有
Na+、H+、SO42-
Na+、H+、SO42-
(填写离子符号)
结论:剩余一种为b处溶液.

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