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    金属材料在国防建设中起着重要的作用
    （1）改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与
     
    的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为
     

    （2）为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2所示的两个实验：
    ①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是
     

    ②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是
     

    （3）某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程．
    该回收流程中：固体A的成分是
     
    ；含铁元素的物质（污水除外）有
     
    （填字母序号）．
    考点：金属锈蚀的条件及其防护,金属的化学性质,金属活动性顺序及其应用,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：金属与金属材料
    分析：（1）铁与水和氧气同时接触时容易生锈；稀盐酸能和氧化铁反应；
    （2）①从控制变量的角度进行分析；②若铁的活动性强于铜，则铁可置换出硫酸铜中的铜．
    解答：解：（1）钢铁的锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；故填：氧气、水；
    稀盐酸和铁锈中的氧化铁反应能生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
    （2）①从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；故填：酸不同；
    ②实验二中，若铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
    （3）向污水中加入过量锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，过滤得到固体A，其中含有铜、铁和锌，滤液B是硫酸锌溶液；
    向铜、铁和锌中加入过量稀硫酸，铜不能反应，铁和锌与稀硫酸反应分别生成硫酸亚铁和氢气、硫酸锌和氢气，过滤得到铜，滤液中含有硫酸亚铁、硫酸锌和稀硫酸；
    向滤液中加入适量的锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过滤得到固体D--铁；故填：Cu、Fe、Zn，A C D．
    点评：本题难度不大，掌握常见合金的优点、钢铁锈蚀的原理和除锈原理以及根据实验分析、解决问题方法是解决本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    以下叙述中，错误的是（　　）
    A、分解反应的反应物一定是化合物
    B、元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子
    C、元素周期表中共有8个周期
    D、空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    袋装食品中常用一种“双吸剂”保持干燥和防腐，主要成分是铁粉和生石灰，同学们对一久置的双吸剂固体样品很好奇，设计了如下实验进行探究．
    【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？
    【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
    【实验探究1】
    取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有
     
    ．再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动．
    【实验探究2】
    实验操作实验现象实验结论
    取少量探究实验1的残留固体放入试管中，加入蒸馏水试管外壁不发烫固体中一定没有
     
    【实验探究3】

    【实验结论】
    步骤②产生白色沉淀，说明久置的“双吸剂”中含有
     
    ，其反应的化学方程式：
     
    ．
    步骤③有气泡冒出，溶液变为黄色，说明久置的“双吸剂”中含有
     
    和
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：
    第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
    加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10
    剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
    （1）铜的质量为
     
    g．
    （2）黄铜样品中锌的质量分数为多少？
    （3）所用稀硫酸的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答：

    （1）指出编号仪器的名称：①
     

    （2）B、D组合可以制得的气体是
     

    （3）若要制取一瓶二氧化碳，应选择的装置是
     

    （4）若选择A、C装置组合利用高锰酸钾来制取氧气，为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是
     
    ；氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是
     
    （填字母）
    A．高锰酸钾中混入了二氧化锰          B．收集前，集气瓶中未注满水
    C．收集后，集气瓶中仍有少量水       D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    阅读材料：
    铝是银白色金属，较软，密度是2.7g/cm3，熔点660℃，沸点是2467℃，铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称“银粉”．纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆；铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等；铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等；在铝的表面可形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝具有耐腐蚀性，它可用铝土矿主要成分（Al2O3）提炼出来．
    铝合金具有某些比纯铝更优良的性能，从而大大拓宽了铝的应用范围．例如，纯铝较软，当铝中加入一定量的铜、镁、锰等金属，强度可以大大提高，几乎相当于钢材，且密度较小，不易锈蚀，广泛用于飞机、汽车、火车、船舶、火箭的制造；铝在短短的一百年里产量得到大幅度提高，冶炼成本也大大降低．
    （1）请你根据以上材料总结出铝在短时间内得到广泛应用的原因（写出两点）：
    ①
     

    ②
     

    （2）计算氧化铝中铝元素的质量分数；
    （3）工业上用电解熔融氧化铝制取铝，化学方程式是2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑，现欲制备2160吨铝，需要含氧化铝80%的铝土矿多少吨？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    根据如图回答问题：

    （1）写出图中有标号的仪器名称：①
     
    ②
     

    （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，制取装置是将
     
    组合（填装置的序号，下同），反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）将装置B、D组合，可制取的气体是
     
    （填一种），选择发生装置B的原因是
     
    ．
    （4）实验室通常用固体CaC2与水反应制取气体乙炔（C2H2），该反应非常剧烈，乙炔难溶于水，要制取纯净的乙炔气体，且安全、节约药品，可选用装置
     
    组合．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    “药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金．由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利．请你设计实验，证明实验台上的“药金”戒指是假黄金戒指．
    方案一：
     
    ；方案二：
     

    方案三：
     
    ；方案四：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （1）北京奥运会主体育场的外形像鸟巢．硼烷的结构也像鸟巢，故称为巢式硼烷．五硼烷（B5H9）是传统火箭燃料，燃烧时的化学方程式是2B5H9+12O2═5X+9H2O，则X的化学式是
     
    ，其中B元素的化合价是
     
    ．
    （2）汽油是石油炼制产品之一，是汽车的主要燃料．请回答：
    ①汽油充分燃烧的产物是二氧化碳和水，由此可推断汽油的组成元素一定含有
     
    元素．
    ②以汽油为燃料的汽车尾气中含有一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物．目前，减少汽车尾气污染的措施之一，是在汽油中加入适量的乙醇．乙醇完全燃烧的化学方程式为：
     
    ．
    ③下列能替代汽油的燃料中，燃烧产物最清洁的是
     
    （填编号）
    A．天然气　　　B．乙醇　　　C．氢气．

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