练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    18．工业制氧气的常见方法为分离液态空气法，为使空气更快液化，一般采用哪些方法？请从微粒的角度分析其原理．

    分析 根据分子的特征结合使空气液化的措施来分析解答．

    解答 解：为使空气更快液化，一般采取降低温度、增大压强的方法进行，因为在温度降低、压强增大的情况下，气体分子间隔变小、分子运动速率减慢，更易由气态转化为液态．
    故答案为：在温度降低、压强增大的情况下，气体分子间隔变小、分子运动速率减慢，更易由气态转化为液态．

    点评 掌握微粒的特征应用是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学在做生锈的铁钉与稀硫酸反应的实验：
    ①取一根生锈的铁钉，加入适量的稀硫酸，看到有少量气泡产生，同时溶液逐渐变成黄色．
    ②将上述反应混合物放置一段时间后，看到溶液由黄色又逐渐变成了浅绿色．
    回答下列问题：
    （1）解释实验现象①中溶液变黄色的原因（用化学方程式表示）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
    （2）实验现象②引起了该同学的注意，溶液由黄色变成浅绿色的原因是什么？为此，该同学作出了下列假设：
    A．空气中某些物质与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果．
    B．铁与黄色溶液中的溶质发生某种反应的结果．
    C．铁与稀硫酸产生的氢气与黄色溶液中的溶质发生反应的结果．
    请你帮助该同学设计一个实验验证上述的B假设．
    假设验证实验操作
    A将硫酸铁溶液敞口放置在空气中一段时间
    B
    C将氢气通入硫酸铁溶液中一段时间
    （3）实验证明猜想B正确，且该反应是化合反应，写出反应的化学方程式：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．“黄铜”是铜锌合金，具有较好机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取10.0g某种黄铜投入50g某稀硫酸中，恰好完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为59.9g．请计算：
    （1）产生氢气的质量为0.1g．
    （2）这种黄铜中铜的质量分数是多少？
    （3）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．计算题：
    （1）NaOH的摩尔质量为40g/mol，3mol NaOH中约含有1.806×1024个氧原子．
    （2）将含0.1mol NaOH的溶液加入到100g的CuSO4溶液中，恰好完全反应．
    ①反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
    ②生成的Cu（OH）2的物质的量为0.05mol，质量为4.9g．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．为了测定某粉末状黄铜（铜，锌合金）样品中铜的质量分数，甲同学取了39g黄铜样品放入烧杯中，再取500g稀盐酸分五次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
      第一次第二次 第三次 第四次 第五次 
     加入稀盐质量（g） 100 100 100 100 100
     烧杯内物质总质量（g） 138.8 286.6 n 438.2 538.2
    （1）上述反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
    （2）求样品中锌的质量（x）的比例式$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.8g}$；
    （3）黄铜样品中铜、锌质量比$\frac{1}{2}$；
     （4）若工业上用含Cu2S 70%的辉铜矿冶炼上述黄铜756t，需要辉铜矿的质量为500t（假设炼制过程中辉铜矿的利用率为90%）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．现有下列物质：①氮气 ②洁净的空气 ③铁④海水⑤氯化钙⑥盐酸⑦二氧化碳⑧氧化铜
    （1）属于纯净物的是①③⑤⑦⑧（2）属于混合物的是②④⑥．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．指出下列符号表示的意义：
    （1）Fe铁元素、一个铁原子、铁这种物质．
    （2）H氢元素、一个氢原子．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G，其转化关系如右图所示，已知D、G为单质，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体．

    回答下列问题：
    （1）写出工业制取的两种物质和C的化学式：BCaO，GFe，C，CO2．
    （2）写出反应②、③的化学方程式：②CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na2O2）．过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：
    Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑      Na2O2+CO2═Na2CO3+O2（没配平）
    为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用如图所示装置（固定装置略去）开展探究，并得到正确的结论．
    已知，装置B中盛有饱和NaHCO3溶液（NaHCO3不与CO2反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．

    请回答下列问题：
    （1）请写出配平后的过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，装置A的作用是产生实验所需的二氧化碳．
    （2）不用装置E代替装置C的理由是碱石灰还能与二氧化碳反应．
    （3）装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后的总质量n1g和n2g．若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数=$\frac{1950（{n}_{2}-{n}_{2}）}{7m}×100%$．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案