Question

(4分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动，请你和同学们一起进行实验探究。
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【知识梳理】该反应的化学方程式为（1）　            ；
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想与假设】
甲组：只有Na₂SO₄    乙组：有Na₂SO₄和H₂SO₄ 丙组：有Na₂SO₄和NaOH         
【收集证据】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液溶液，无明显变化，溶液中一定没有（2）            。
【表达与交流】为了验证其余猜想，甲组同学的实验方案是取少量试液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生。你认为他们的实验方案（3）        （填“正确”或“不正确”），你的理由是（4）                。
乙组同学取少量试液于试管中，加入（5）______             溶液，振荡，观察到（6）___________________________，证明自己的猜想是正确的。
【反思与评价】为回收硫酸钠，应取剩余试液于烧杯中，加入（7）______ 溶液，充分搅拌，蒸发即可得到纯净的硫酸钠。

Answer 1

（1）H₂SO₄+2NaOH=NaSO₄+2H₂O    （2）NaOH    （3）不正确
（4）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，不管溶液中是否含硫酸，无色溶液中都会出现白色沉淀
（5）碳酸钠（或碳酸钾或碳酸氢钠、活泼金属、石蕊等）
（6）气泡      （7）适量的碳酸钠（或氢氧化钠）

解析试题分析：（1） 将稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液中, 反应的化学方程式为: H₂SO₄+2NaOH=NaSO₄+2H₂O
（2）由于无色酚酞遇碱溶液变红，而取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液溶液，无明显变化，溶液中一没有NaOH
（3） 甲组同学的实验方案是取少量试液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生。你认为他们的实验方案不正确
（4）理由是：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，不管溶液中是否含硫酸，无色溶液中都会出现白色沉淀
（5）抓住甲乙组同学猜想的不同点，是乙组同学中含有硫酸，而甲组同学的猜想中不含硫酸，所以应抓住酸的化学性质，乙组同学取少量试液于试管中，加入碳酸钠（或碳酸钾或碳酸氢钠、活泼金属、石蕊等），若产生气泡等
（6）为回收硫酸钠，就是相当要除去硫酸钠中的硫酸，抓住除杂质的原则，不能引入新的杂质，应取剩余试液于烧杯中，加入适量的碳酸钠（或氢氧化钠）溶液，充分搅拌，蒸发即可得到纯净的硫酸钠
考点：酸碱中和反应的探究，硫酸根离子的检验，酸的化学性质，除杂质的方法