实验室有两瓶失去标签的溶液.一瓶是稀盐酸.另一瓶是石灰水.下列试剂中能将它们鉴别出来的是( )①酚酞试液 ②锌粒 ③氯化钠溶液 ④硫酸铜溶液 ⑤碳酸钙 ⑥二氧化碳A. ①②③⑤ B. ②③④⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是石灰水，下列试剂中能将它们鉴别出来的是（　　）

①酚酞试液 ②锌粒 ③氯化钠溶液 ④硫酸铜溶液 ⑤碳酸钙 ⑥二氧化碳

A. ①②③⑤ B. ②③④⑥ C. ①②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目：初中化学 来源：海南省海口市2019届九年级下学期5月中考模拟化学试卷 题型：单选题

化学用语是国际通用的化学语言，下列化学用语书写正确的是( )

A. 镁离子：Mg+2 B. 4个氢原子：4H

C. 2个氮分子：2N D. 氧化铝：AIO

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科目：初中化学 来源：辽宁省盘锦市2019届九年级下学期期初考试化学试卷 题型：填空题

从化学的角度，回答下列问题。

（1）硬水是指含有较多的_______ 水，在生话中常采用的_______ 方法降低水的硬度。

（2）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，利用的是洗涤剂的_______ 作用。

（3）厨房中可以用_______除去水壶中的水垢。

（4）若酒精灯内洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应该用_______ 。

（5）若不将浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上3%〜5%_______ 的溶液。

（6）氢氧化钠在空气中不仅能吸收水分潮解，还能够和二氧化碳反应而变质（写出化学反应方程式）_______，所以要密封保存。

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科目：初中化学 来源：湖南省长沙市明德教育集团联盟2019届九年级下学期5月中考模拟化学试卷 题型：实验题

用久置的镁条做实验时，需要用砂纸把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的银白色．实验小组同学对镁条表面“灰黑色外衣”的成分进行如下探究．

（提出问题）镁条表面“灰黑色外衣”的成分是什么？

（猜想与假设）

Ⅰ．是镁与空气中的氧气反应生成的氧化镁．

Ⅱ．是镁与空气中的二氧化碳反应生成的黑色碳单质．

Ⅲ．根据铜锈的成分是碱式碳酸铜，推测镁条表面的“灰黑色外衣”是镁在潮湿的空气中生锈得到的碱式碳酸镁．

同学们经讨论，从颜色上否定了只含有氧化镁，因为氧化镁是_____．

（查阅资料）

①碱式碳酸镁的性质有：受热可分解；常温下能与稀硫酸反应．

②白色的硫酸铜粉末遇水能变为蓝色．

③碳不与稀硫酸反应，但与浓硫酸在加热条件下能反应并生成CO2、SO2和H2O．

同学们认为碳与浓硫酸反应生成三种产物的共同点是_____（答出一点即可）．

（进行实验）

（1）同学们用久置的镁粉进行了如下实验．

实验

装置

实验

现象

①无水硫酸铜粉末逐渐由白色变为蓝色

②澄清石灰水变浑浊

结论

久置的镁粉中除镁元素外，还含有的元素是_____

久置的镁粉中含有碱式碳酸镁

（2）同学们发现，经加热一段时间后，试管中镁粉会突然“噗”地燃烧起来，出现红热，很快停止，并有黑色固体粘附在试管壁上．

①将试管取下，冷却后加入足量稀硫酸，大部分固体溶解，并有气泡出现，但黑色固体没有消失．请写出有气体生成的一个反应化学方程式_____．

②将实验①试管中的混合物进行_____（填操作名称），除去其中溶液，向黑色固体中加入浓硫酸，加热．黑色固体全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性气味的气体产生．

实验（2）说明，镁在CO2中可以燃烧，生成了碳单质．

（实验结论）

综合上述实验现象，实验小组认为镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳和碱式碳酸镁．

（反思与评价）

有的同学提出，实验（2）不足以证明镁条表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是_____．

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科目：初中化学 来源：湖南省长沙市明德教育集团联盟2019届九年级下学期5月中考模拟化学试卷 题型：填空题

请用准确的化学用语填空：

（1）磷原子_____；

（2）氧化铁_____。

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科目：初中化学 来源：湖南省长沙市明德教育集团联盟2019届九年级下学期5月中考模拟化学试卷 题型：单选题

下列对一些现象或事实的解释不正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	端午时节粽飘香	分子在不断运动
B	气体受热膨胀	温度升高，分子的体积变大
C	石墨和金刚石硬度不同	碳原子排列方式不同
D	CO可以作燃料，CO2可以灭火	物质组成元素相同，分子结构不同

A. A B. B C. C D. D

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科目：初中化学 来源：江苏省2019届九年级下学期第二次中考模拟考试化学试卷 题型：科学探究题

某同学对CaH2的制备和性质进行探究。

（阅读资料）①用H2与钙加热制得CaH2

②钙遇水立即发生剧烈反应生成Ca(OH)2和H2

③CaH2要密封保存，遇水反应也生成Ca(OH)2和H2

（CaH2的制备）设计的制取装置如图所示:

（1）装置B的作用是________________；

（2）制备CaH2实验结束后，取少量产物，小心加入水中，观察有气泡产生，在溶液中滴入石蕊试液后显__________色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学提出结论不一定正确，原因是_______。

（CaH2的性质探究）

取少量上述制得的CaH2 样品加入到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。该同学进行了如下的探究。

（3）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验：

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因_________。

（实验验证）

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液	________	猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸	________	猜想三成立

（定量分析）

（4）取制得的CaH2样品1g（杂质为未反应完的Ca）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥称得CaCO3质量为2.4g，则该样品中CaH2的质量分数为____

（反思与交流）

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢?你的观点是：____。

（6）测量小组利用电子天平，采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算CaH2纯度，结果纯度的测定值偏____。（填“偏低”“偏高”或“不变”)