Question

将12.5克石灰石放入36.5克稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水），恰好完全反应，并放出4.4克二氧化碳气体，求：
（1）石灰石中含碳酸钙的质量分数．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）得到的氯化钙溶液的质量分数．

Answer 1

设石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y，稀盐酸中溶质的质量为z
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100   73    111   44
 x    z     y    4.4g

100

x

 =

73

z

=

111

y

=

44

4.4g

x=10g y=11.1g  z=7.3g
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为：

10g

12.5g

×100%=80%
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为：

7.3g

36.5g

×100%═20%
（3）反应后溶液的质量为：10g+36.5g-4.4g=42.1g
反应后溶液中溶质的质量分数为：

11.1g

42.1g

×100%=26.4%
答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数为80%；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为20%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为26.4%．