Question

20．实验室制得的纯碱样品中通常含有少量的氯化钠，现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g，溶于308.6g水中完全溶解，向该溶液中加入208g的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成沉淀质量为39.4g．
求：（1）原样品中的碳酸钠的质量；（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出原样品中的碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量；
（2）根据所得滤液中溶质的质量=碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠的质量+纯碱样品中氯化钠，所得滤液的质量=纯碱样品质量+350g水+氯化钡溶液质量-生成沉淀质量，然后根据“溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%”计算即可．

解答 解：（1）设原样品中的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106          197     117
x            39.4g    y
$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{39.4g}$=$\frac{117}{y}$
x=21.2g，
y=23.4g；
（2）所得滤液中溶质的质量分数为：$\frac{22.8g-21.2g+23.4g}{22.8g+308.6g+208g-39.4g}$×100%=$\frac{25g}{500g}$×100%=5%．
故答案为：（1）原样品中的碳酸钠的质量为21.2g；
（2）最后所得滤液中溶质的质量分数为5%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．