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    【题目】实验室用高锰酸钾来制取氧气．经探究，生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的 ．
    ①现有高锰酸钾32 g，大约能生成氧气的质量是多少？
    ②这些氧气若装在容积为125 mL的集气瓶中，最多装几瓶？（氧气在该条件下的密度为1.429 g/L）．

    【答案】①∵生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的 ，
    ∴氧气的质量：32g×=3.2g；
    ②由公式m=ρv的推导公式v=m÷ρ可求出氧气的体积，再根据每瓶的体积换算成瓶数．
    ∴氧气的体积：3.2g÷1.429g/L≈2.24L=2240mL
    可装的瓶数：2240mL÷125mL≈18瓶
    答：大约能生成氧气的质量是3.2g；
    这些氧气若装在容积为125 mL的集气瓶中，最多装18瓶．
    【解析】本题立意较简单，只要掌握简单的计算方法和体积质量密度三者之间的公式换算关系即解，需要指出的是：①根据题意来求生成氧气的质量，而非根据化学方程式来求解；②注意单位运算时的统一．

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