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    4．实验室制取干燥氧气，应采用的收集方法是（　　）
    A．排水法B．向上排空气法C．向下排空气法D．以上方法都行

    分析 根据氧气的密度选择收集干燥的氧气方法；

    解答 解：若收集干燥的氧气，需要用排空气法，根据氧气的密度比空气大，故采用向上排空气法收集；
    故选：B

    点评 本道题主要考查了氧气的收集方法，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．有含杂质的硝酸钾溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验

    ①证明含有钾元素的焰色反应现象是透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色；
    ②白色沉淀A是AgCl（写化学式）；
    ③加入Ba（NO3）2 无明显现象，证明溶液中肯定不含AC（填编号）；
    A．K2CO3                B．KCl               C．K2SO4
    ④原溶液中溶质的组成可能情况为：A硝酸钾 氯化钙 B硝酸钾 氯化钾 硝酸钙 C硝酸钾 氯化钾 氯化钙 D硝酸钾 硝酸钙 氯化钙 E硝酸钾 氯化钾 硝酸钙 氯化钙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．写出下列仪器的作用
    ①量筒：量取液体
    ②烧杯：溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂
    ③集气瓶：收集或储存少量气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．固体氢氧化钠具有较强的吸水能力，因而可以作为某些气体的干燥剂．下列气体中，能用氢氧化钠进行干燥的是（　　）
    A．CO2B．HClC．COD．SO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．用学过的化学知识填空
    （1）吸取和滴加少量的液体需要用胶头滴管；
    （2）少量溶液相互反应时，需要用试管；
    （3）蒸发溶液时，需要用蒸发皿．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．用化学用语表示：
    （1）3个铵根离子3NH4+； （2）人体缺乏Zn元素严重时会得侏儒症；
    （3）三个亚铁离子3Fe2+； （4）最简单的有机物CH4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．通过如图所示的反应，回答下列问题
    ①丙物质属于单质（填物质分类）
    ②该反应的基本反应类型为分解反应
    ③用分子和原子的观点来解释化学反应的实质：分子的破裂，原子的重新组合．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．科学探究是奇妙的过程，在一次实验中小文不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5%H2O2溶液的试管中，立即有大量的气泡产生，硫酸铁溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Fe3+），小文想知道硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速度加快，请你和小文一起通过如图1所示的两个实验完成这次探究活动，并填写空白．

    （1）你认为最不可能的是哪一种粒子H2O分子，理由是过氧化氢的溶液中含有水分子．
    （2）检验实验产生的气体是否是氧气的方法是把带火星的木条伸入试管中，若木条复燃则是氧气．
    （3）在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明SO42-不起催化作用；
    （4）小明如果要确定硫酸铁是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后质量和化学性质不变．
    （5）经证明硫酸铁是过氧化氢分解的催化剂，写出硫酸铁催化过氧化氢分解的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;硫酸铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （6）．小华通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的速率，常温下，他在a、b、c三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铁溶液，根据实验数据绘制了产生氧气体积和时间变化的曲线如图2，请你观察如图2回答问题：
    ①写出两条规律性结论：硫酸铁溶液的浓度越大，过氧化氢分解的速率越大；硫酸铁溶液的浓度不会影响最终产生的氧气质量．
    ②若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度变大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣，查阅资料得知：
    2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    为验证该反应能制烧碱，同学们用如图1装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后，关闭电源，从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究．
    【探究一】检验待测液中含有氢氧化钠
    检验含有氢氧化钠的方法是取样，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色．
    【探究二】测定待测液中氢氧化钠的质量分数
    查阅资料：Ⅰ．氢氧化镁不溶于水．
    Ⅱ．氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
    进行实验：实验步骤如图2所示．

    （1）步骤②加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是使NaOH完全反应．实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是取步骤②上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量．反之，则不过量．
    （2）实验过程中若缺少步骤④的操作，则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．

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