Question

一块质量为7克的金属锌中可能含有下列某种杂质，当它与足量稀硫酸反应时，生成氢气0.2克，则杂质可能是（　　）

• A、Cu
• B、Fe
• C、Al
• D、Mg

Answer 1

分析：该题可以先根据极端假设法（即假设金属锌是纯的），根据一定量金属与足量酸完全反应时，生成氢气质量=

金属化合价

金属的相对原子量

×金属质量，计算出7g锌完全反应生成氢气的质量为0.22g．再根据平均值法，推出金属锌中所含的杂质有两种可能：一种是不与稀硫酸反应的杂质，另一种是能与稀硫酸反应，但同样质量（即7g）金属与足量稀硫酸反应时，生成氢气的质量小于0.2克的杂质．然后，逐一分析、推算各个选项即可得出正确的答案．

解答：解：根据极端假设法，利用公式：氢气质量=

金属化合价

金属的相对原子量

×金属质量可得，7g锌完全反应后生成氢气的质量为：

2

65

×7g=0.22g．
根据平均值法，结合题意可知，金属锌中所含的杂质有两种可能：一种是不与稀硫酸反应的杂质，另一种是能与稀硫酸反应，但同样质量（即7g）金属与足量稀硫酸反应时，生成氢气的质量小于0.2克的杂质．
A．由金属活动性顺序表可知，铜不与稀硫酸反应，也就不可能生成氢气．因此，该选项是符合题意要求的．
B．利用公式：氢气质量=

金属化合价

金属的相对原子量

×金属质量可得，7g铁完全反应后生成氢气的质量为：

2

56

×7g=.25g．因此，该选项是不符合题意要求的．
C．利用公式：氢气质量=

金属化合价

金属的相对原子量

×金属质量可得，7g铝完全反应后生成氢气的质量为：

3

27

×7g=0.78g．因此，该选项是不符合题意要求的．
D．利用公式：氢气质量=

金属化合价

金属的相对原子量

×金属质量可得，7g镁完全反应后生成氢气的质量为：

2

24

×7g=o.58g．因此，该选项是不符合题意要求的．
故选A．

点评：本题是有关物质中的所含杂质的推断计算题，解答时，常采用极端假设法和平均值法，来进行分析、探究和计算．但是，一定要细心认真，切不可马虎大意．