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    下列叙述正确的是(　　)

    A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO)＞c(NH)

    B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

    C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

    D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大


    答案　C

    解析　A中当pH＝7时c(NH)>c(SO)，错误；B项中因为醋酸是弱电解质，pH相差1时浓度相差值大于10倍，错误；C项中醋酸是弱酸，pH相当等体积相混，谁弱谁剩余，显酸性，故滴入石蕊溶液呈红色，正确；D项中氨水中加入(NH4)2SO4固体抑制NH3·H2O的电离，故减小。


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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下列检验和区分物质的方法正确的是

    A．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质

    B．用石蕊试液检验生石灰中是否混有熟石灰

    C．用水区分氯化钠和硝酸铵固体

    D．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    现有含Fe2O3为80%的赤铁矿石4000t，试计算：理论上利用这些赤铁矿石可炼出含铁为96%的生铁多少吨？

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    中考化学实验考查有：①氧气的制取；②二氧化碳的制取；③配制50g 5%的NaCl溶液；④粗盐提纯……等六个考签,由学生抽签确定一个考题进行考查。

    （1）甲同学抽签后来到实验室，发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品：

    ①上图中仪器D的名称是              ，F的名称是            。

    ②甲同学抽到的考签应该是            。（填标号）

    A．氧气的制取和收集     B． 二氧化碳的制取和收集   D．配制50g 5%的NaCl溶液

    甲同学要完成该实验考试，应该选取的仪器和药品是________          ______。（填标号）

    ③写出制取该气体的化学方程式                                                 。证明该气体已经收集满瓶的方法是______________________________________________。

    ④甲同学实验的主要步骤示意如下，请你帮他补充完整。

    组合装置→            →装入药品→收集气体。

    （2）乙同学抽到完成 “粗盐提纯” 的实验考题。下图是粗盐提纯实验过程的操作示意图。

    请回答下列问题：

    （1）写出正确的操作步骤                                。（填序号）

    （2）操作①中用玻璃棒搅拌的作用是                                        。

    （3）操作②中的错误是                                                    。

    （4）操作⑥中，当观察到                                        时，停止加热。

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4 g，则其Ksp为(　　)

    A．2.33×10－4     B．1×10－5        C．1×10－10           D．1×10－12

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是(　　)

    A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7

    B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

    C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

    D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是(　　)

                               

    A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大

    B．a是正极，b是负极

    C．导线中有电子流动，电子从a极流向b极

    D．a极上发生了氧化反应

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    ①电源的N端为________极；

    ②电极b上发生的电极反应为__________________________________________；

    ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________L；

    ④电极c的质量变化是__________g；

    ⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化：

    甲溶液________________；乙溶液________________；丙溶液________________；

    (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

    (1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是________；N2和H2的转化率比是________。

    (2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    (3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    (4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

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