Question

某些食品的包装袋内,放有装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着“干燥剂,主要成分为生石灰”。某同学对一袋久置空气中的干燥剂进行了探究。

他先取部分久置干燥剂倒入适量水中,充分搅拌、过滤,得到白色固体和滤液。然后对滤液的酸碱性和白色固体的组成作了探究。

【实验探究一】探究滤液的酸碱性

该同学测定了滤液的酸碱性,你认为该滤液显　　　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

【实验探究二】探究白色固体的组成

该同学认为白色固体中可能含有的物质是CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃。

他查阅有关资料得知:

CaO是一种白色固体,俗称生石灰,能与水反应生成氢氧化钙,并放出热量。氢氧化钙微溶于水。

【分析判断】你认为该白色固体中一定不含有的物质是　　　　　　　。

【实验操作】下面是该同学设计的进一步探究白色固体组成的实验方案,请你和他一起完成实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量白色固体,倒入适量水,充分搅拌、静置; ②向上层清液中滴加无色酚酞溶液	上层清液呈 现　　　　色	白色固体中一定含有氢氧化钙
另取少量白色固体放入试管中,滴加稀盐酸	_________	白色固体中一定含有碳酸钙

【总结反思】

(1)只通过以上实验,还不能证明这袋久置于空气中的干燥剂中是否含有CaO。请用化学方程式表示原因 　                                            。

(2)请你简述一个证明这袋干燥剂中含有较多量CaO的简易实验:　         。

Answer 1

本题考查常见物质的成分的探究方法,解题的关键是熟悉常见物质的化学性质。氢氧化钙的水溶液显碱性;久置的干燥剂中加入水时,由于氧化钙能与水发生反应,故过滤后的固体中没有氧化钙;氢氧化钙的水溶液能使酚酞溶液变红色;碳酸钙属于碳酸盐,可用稀盐酸检验;氧化钙能与水反应生成氢氧化钙,也使溶液显碱性;可借助于氧化钙与水反应伴随放热的现象进行检验。

答案:碱性(或中性)

CaO(或氧化钙或生石灰)

红　有无色、无味的气体放出

(1)CaO+H₂O====Ca(OH)₂

(2)取少量干燥剂于试管中,加入少量水、振荡,触摸试管壁,若有热感,证明有较多量CaO(答案合理即可)