Question

（4分）氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等；近年来，氨还用于环境治理。

（1）实验室收集氨气可采用的方法为                   。

（2）氨气在一定条件下（高温、催化剂）与氧气反应生成一氧化氮和水，试写出该反应的化学方程式：                                  。

（3）在400℃左右，有催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO₂转化，该反应的化学方程式为8NH₃+6NO₂==7N₂+12 A  ， 其中A的化学式为         。

（4）工业上，在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水，使其变为无毒的N₂和CO₂，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6 NH₃ ＋5CH₃OH +12 O₂3 N₂↑＋5 CO₂↑＋19 H₂O，上述反应前后N元素的化合价的变化情况为           （填“升高”“降低”“不变”）。

 

Answer 1

（4分）向下排空气法；  4NH₃+5O₂   ====  4NO+6H₂O ； H₂O； 升高 。

解析:氨气密度小于空气所以要用向下排空气法；可以根据反应前后原子的个数和种类都不变即可查出A的化学式为H₂O，NH₃ 中N元素的化合价为-3价，N₂中N元素的化合价为0价，所以升高