金属与人类的生产和生活密切相关．(1)日常生活所用的合金属于材料(2)如图1是元素周期表的一格.下列说法不正确的是．A．该元素属于金属元素．B．铈原子的核电荷数为58C．相对原子质量是140.1D．铈原子中的中子数为58(3)铝比铁活泼.但生活中的铝制品却耐腐蚀的原因是什么?生活中铁制品刷漆.涂油可以防生锈.其原理是什么?(4)有一种工业废水.其中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

金属与人类的生产和生活密切相关．
（1）日常生活所用的合金属于

材料（选填“金属”“合成”）
（2）如图1是元素周期表的一格，下列说法不正确的是

．
A．该元素属于金属元素．
B．铈原子的核电荷数为58
C．相对原子质量是140.1
D．铈原子中的中子数为58
（3）铝比铁活泼，但生活中的铝制品却耐腐蚀的原因是什么？生活中铁制品刷漆、涂油可以防生锈，其原理是什么？
（4）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸锌，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸锌晶体．方案流程如图2：
回答下列问题：
①步骤①③的操作是

．
②步骤②中：需加入的物质是

步骤③中发生反应的化学方程式是

．
（5）取12g石灰石（主要成分是CaCO₃，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．求参加反应的碳酸钙的质量．

考点：金属材料及其应用,金属的化学性质,元素周期表的特点及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算,金属与金属材料

分析：（1）金属材料包括纯金属和合金；
（2）根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用原子序数等于质子数等来分析解答即可．
（3）铝容易和空气中的氧气反应生成一层致密的保护膜，进行解答．铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；如果缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁就不容易生锈．
（4）此过程是对银的分离，为了不引入新的杂质此处应放金属铁，由于是溶液与银的分离故可采用过滤的方法完成；由于固体中含有银与过量的铁，所以要得到纯净的银应该消耗掉金属铁，加稀硫酸可使铁被消耗，再根据化学方程式书写注意事项考虑．
（5）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而可求样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）合金属于金属材料；故填：金属；
（2）由元素周期表的信息可知，该元素属于金属元素，原子序数为58，核电荷数为58，相对原子质量为140.1，而中子数不是58，故填：D；
（3）铝容易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，因此铝制品耐腐蚀；铁制品生锈的主要原因是与水和氧气充分接触．在铁制品的表面涂一层油漆可以防止生锈．故填：铝容易和空气中的氧气反应生成一层保护膜；在铁制品表面涂油、刷漆都能防止铁生锈，原理是既隔绝了空气也隔绝了水分，使铁制品缺少生锈的条件，而不能生锈；
（4）①这两项操作均为分离难溶性固体和液体的方法，是过滤，故填：过滤；
②此过程是置换出银的过程，为了在不引入新的杂质的前提下用金属铁置换较为合适；为把银能彻底置换出来加入铁的质量应该是过量的，因此固体中含有银与过量的铁，所以要得到纯净的银应该消耗掉金属铁，加稀硫酸可使铁被消耗又不引入新的杂质，所以③方程式是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以方程式是：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．故答案为：铁；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（5）解：依据质量守恒定律可知生成CO₂的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g
设石灰石中CaCO₃的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 4.4g

100

4.4g

x=10g
石灰石碳酸钙的质量分数为

10g

12g

×100%≈83.3%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算，质量守恒定律在计算中的运用是化学计算的一个常见内容，一般的规律是依据质量的变化求出某一生成的质量，再结合反应方程式分析解答．

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如图所示的实验操作正确的是（　　）

A、

稀释浓硫酸

B、

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C、

溶解固体

D、

测定pH

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在一烧杯中盛有一定质量的BaCO₃固体，向其中滴加溶质的质精分数为10%稀盐酸溶液，至恰好完全反应．得到102g不饱和溶液．向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0%的Na₂SO₄溶液，产生沉淀的质量与所滴入Na₂SO₄溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）在滴入稀盐酸时，写出其中一项观察到的明显实验现象是

．
（2）当滴入Na₂SO₄溶液至图中B点时，烧杯中溶液里
含有的溶质是（写化学式）

．
（3）当滴入10%的Na₂SO₄溶液142g时（即B点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量．（计算结果精确至0.1g）

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下列物质属于纯净物的是（　　）

A、棉花

B、氧气

C、蚕丝

D、尼龙

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二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的再探究

方案A：由于CO₂与NaOH反应生成Na₂CO₃，设计的方案是将CO₂与NaOH反应，在反应后的溶液里滴加HCl，如果有气泡产生，证明CO₂与NaOH发生了反应．
方案B：由于NaOH是碱性的，生成的是盐，应该是中性的．设计的方案是，在NaOH中滴几滴酚酞，这时酚酞显红色，再通入CO₂，如果CO₂能与NaOH反应，酚酞会褪色．
方案C：CO₂与NaOH的反应，是气体被吸收进溶液的反应，气体减少了，会使气压减小，设计的方案是：在集气瓶中收集满CO₂，迅速地倒入NaOH，用一个带有U型管的橡皮塞塞紧，如果U型管中的液面发生变化，证明CO₂与NaOH发生了反应．
方案D：在一个瓶子里收集一瓶CO₂，迅速倒入NaOH，然后用一个带有导管的塞子塞紧，导管的一端套上一个气球．
方案E：在一个烧杯里放入NaOH溶液，用一个集气瓶收集满一试管CO₂，倒扣在烧杯里，如果CO₂能与NaOH反应，集气瓶里的气体减少，水会上升到试管里．
方案F：用矿泉水瓶！在矿泉水瓶中收集满CO₂，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，矿泉水瓶会变瘪．
问题：对每个方案可行性进行分析，加以化学方程式解释．

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下列图象与事实不相符的是（　　）

A、